Question

НУЖНО РАСПИСАТЬ,А НЕ ТОЛЬКО ОТВЕТ Серу массой 12,8 г окислили достаточным количеством кислорода. Продукт окисления серы пропустили через избыток гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

S + O2 = SO2
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
K2SO3 + CaCl2 = 2KCl + CaSO3↓
M(SO2)=64 г/моль
n(SO2)=12,8/64=0,2 моль
n(CaSO3)=n(SO2)=0,2 моль
M(CaSO3)=120 г/моль
m(CaSO3)=120х0,2=24 г

Answer 2

S+O2=SO2   
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
K2SO3+CaCl2=CaSO3(осадок)+2KCl
n(S)=n(SO2)
n=m/M=12,8/64=0,2 моль
n(SO2)=n(K2SO3)
n(K2SO3)=n(nCaSO3)
m=M*n=120*0,2=24

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте разберемся с каждым этапом процесса.

1. Окисление серы: Сначала определим мольную массу серы (S), которая составляет приблизительно 32 г/моль (молярная масса S).

Масса серы, данная в задаче, составляет 12,8 г.

Чтобы найти количество молей серы, поделите массу на мольную массу: 12.8 г / 32 г/моль = 0.4 моль S

2. Окисление серы до сернистого ангидрида (SO2): Реакция окисления серы выглядит следующим образом: S + O2 → SO2

Одна моль серы (S) реагирует с одной молью кислорода (O2) и образует одну моль сернистого ангидрида (SO2). Поскольку количество молей серы равно 0,4 моль, то оно же равно количеству молей сернистого ангидрида (SO2).

3. Образование сульфата кальция (CaSO4): Реакция гидроксида калия (KOH) с сернистым ангидридом (SO2) приводит к образованию сульфата кальция (CaSO4) и воды (H2O): SO2 + 2 KOH → CaSO4 + 2 H2O

Это уравнение показывает, что одна моль SO2 образует одну моль CaSO4. Таким образом, количество молей CaSO4 также равно 0,4 моль.

4. Вычисление массы осадка: Теперь, чтобы найти массу выпавшего осадка, нужно узнать его мольную массу. Мольная масса сульфата кальция (CaSO4) составляет приблизительно 136 г/моль.

Теперь умножим количество молей CaSO4 на его мольную массу: 0.4 моль * 136 г/моль = 54.4 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (CaSO4) составляет 54.4 г.