Question

Сколько мл 60%-го раствора H2SO4 плотностью 1.5 г/см3 потребуется для приготовления 120 мл 0.3 М раствора H2SO4

Answer 1

M(H₂SO₄) = n*M*V = 0,3M*0,12л* 98г/мл = 3,528 г.
m(р-ра H₂SO₄) = m(H₂SO₄)*100/ω = 3,528 г.*100/60 = 5,88 г.
V(p-pa H₂SO₄) = m/ρ* = 5,88 г/1,5 г/см³* = 3,92 мл≈3,9 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся уравнением:

M1V1 = M2V2

Где: M1 - молярность концентрированного раствора (60% H2SO4); V1 - объем концентрированного раствора, который нам нужно найти; M2 - молярность конечного раствора (0.3 М H2SO4); V2 - объем конечного раствора (120 мл).

Сначала нам нужно найти массу концентрированного раствора:

Масса = плотность x объем

Масса = 1.5 г/см³ x V1

Теперь мы знаем, что концентрированный раствор содержит 60% H2SO4, что означает, что 60% массы - это H2SO4, а остальные 40% - это вода. Молярная масса H2SO4 составляет приблизительно 98 г/моль.

Теперь мы можем найти массу H2SO4 в концентрированном растворе:

Масса H2SO4 = (0.60 x Масса) x (98 г/моль)

Масса H2SO4 = 0.6 x 1.5 г/см³ x V1 x (98 г/моль)

Теперь мы можем использовать уравнение M1V1 = M2V2 для нахождения объема концентрированного раствора:

(0.6 x 1.5 г/см³ x V1 x 98 г/моль) = 0.3 М x 120 мл

Теперь давайте решим это уравнение для V1:

V1 = (0.3 М x 120 мл) / (0.6 x 1.5 г/см³ x 98 г/моль)

V1 ≈ 0.0619 литра, или 61.9 мл

Таким образом, для приготовления 120 мл 0.3 М раствора H2SO4 вам потребуется около 61.9 мл 60%-го раствора H2SO4.