Question

1. Через трубку с нагретым оксидом алюминия пропустили 100 г этилового спирта С2Н5ОН. В результате было получено 33,6 г углеводорода (измерено при н.у.). Определите, какое количество спирта подверглось дегидратации. 2. При описании способов получения алканов был представлен процесс гидрирования этилена, а при рассмотрении способов получения алкенов- реакция дегидрирования алканов. Какой вывод можно сделать о характере этих процессов? Можно ли из записать с помощью одного химического уравнения?

Answer 1

Смотри во вложениииииии

Answer 2

1. Решение первой задачи:

Для решения этой задачи нам нужно выяснить, сколько этилового спирта превратилось в углеводород в результате дегидратации.

Сначала определим молекулярные массы соединений:

• Молекулярная масса $C_2H_5OH$ (этилового спирта) = $2 \times 12.01 \, \text{г/моль} + 6 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 46.07 \, \text{г/моль}$
• Молекулярная масса углеводорода (предположим, что это этилен, $C_2H_4$) = $2 \times 12.01 \, \text{г/моль} + 4 \times 1.01 \, \text{г/моль} = 28.05 \, \text{г/моль}$

Теперь определим, сколько моль этилового спирта было использовано в реакции:

$\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{100 \, \text{г}}{46.07 \, \text{г/моль}} \approx 2.17 \, \text{моль}$

Так как из каждого молекула этилового спирта образуется один моль этилена (углеводорода), количество молей углеводорода также составляет 2.17 моль.

Молекулярная масса 33.6 г углеводорода равна массе 2.17 моль этилена:

$\text{Масса углеводорода} = 2.17 \, \text{моль} \times 28.05 \, \text{г/моль} = 60.89 \, \text{г}$

Таким образом, 100 г этилового спирта подверглось дегидратации.

2. Ответ на второй вопрос:

Гидрирование этилена и дегидратация алканов - это противоположные химические процессы. Гидрирование добавляет водород к двойной связи, образуя алканы, тогда как дегидратация убирает молекулу воды, превращая алканы в алкены.

Эти процессы не могут быть описаны одним химическим уравнением, так как они идут в разных направлениях и изменяют структуру молекулы. Химические уравнения для гидрирования и дегидратации выглядят следующим образом:

Гидрирование этилена: $C_2H_4 + H_2 \rightarrow C_2H_6$

Дегидратация алканов (например, этана): $C_2H_6 \rightarrow C_2H_4 + H_2O$

Таким образом, эти процессы протекают в разные стороны и описываются разными уравнениями.