Question

СРОЧНО Смешали два раствора,в которых содержится по 20 г гидроксида натрия и серной кислоты. Найдите массу получившейся соли

Answer 1

Серной кислоты было 20\98 = 0,204 моль
Гидроокиси было 20\40 = 0,5 моль
Раз щелочи был избыток, получалась средняя соль - сульфат натрия - количеством 0,204 моль
Это 142×0,204 = 28,98 г

Answer 2

Для нахождения массы получившейся соли после смешивания гидроксида натрия и серной кислоты, мы должны определить химическую реакцию, которая происходит при их взаимодействии. Гидроксид натрия (NaOH) и серная кислота (H2SO4) реагируют, образуя соль натрия (Na2SO4) и воду (H2O). Реакция выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли Na2SO4, требуется по 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) и одна молекула серной кислоты (H2SO4).

Если у вас есть по 20 г гидроксида натрия и 20 г серной кислоты, то вы можете определить количество вещества в каждом из них, используя их молярные массы:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей каждого вещества:

Моли гидроксида натрия = Масса / Молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль Моли серной кислоты = Масса / Молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.204 моль

Из уравнения реакции видно, что они реагируют в соотношении 2:1. Это означает, что они реагируют полностью, и все гидроксид натрия будет использован.

Теперь мы можем рассчитать массу получившейся соли Na2SO4. Из уравнения реакции видно, что каждая моль серной кислоты (H2SO4) образует одну моль соли Na2SO4, поэтому моль соли будет равно моль серной кислоты:

Моль соли Na2SO4 = 0.204 моль

Теперь рассчитаем массу соли:

Масса соли Na2SO4 = Моль соли × Молярная масса Na2SO4 Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль (22 + 32 + 32 + 32 + 16 + 16)

Масса соли Na2SO4 = 0.204 моль × 142 г/моль ≈ 28.968 г

Итак, масса получившейся соли Na2SO4 составляет примерно 28.968 граммов.