Question

Срочно! Помогите пожалуйста! какая масса гидроксида цинка образуется при взаимодействии 3 моль хлорида цинка с избытком гидроксида натрия?

Answer 1

ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl
n(Zn(OH)2)=n(ZnCl2)=3 моль
m(Zn(OH)2)=n*M=3*99=297г

Answer 2

Для определения массы гидроксида цинка, образующейся при взаимодействии 3 моль хлорида цинка с избытком гидроксида натрия, вам нужно знать химическое уравнение реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение выглядит следующим образом:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Из этого уравнения видно, что один моль хлорида цинка (ZnCl2) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (NaOH), образуя один моль гидроксида цинка (Zn(OH)2). Теперь у вас есть 3 моля хлорида цинка, и вы хотите узнать, сколько массы гидроксида цинка образуется.

Поскольку мольная масса Zn(OH)2 равна мольной массе Zn (цинка) плюс 2 раза мольной массы OH (гидроксильной группы), то:

Мольная масса Zn(OH)2 = Мольная масса Zn + 2 * Мольная масса OH

Мольная масса Zn = 65.38 г/моль Мольная масса OH = 17.01 г/моль (16.00 г/моль для кислорода + 1.01 г/моль для водорода)

Теперь вычислите мольную массу Zn(OH)2:

Мольная масса Zn(OH)2 = 65.38 г/моль + 2 * 17.01 г/моль = 99.40 г/моль

Теперь у вас есть информация, чтобы рассчитать массу гидроксида цинка:

Масса = Мольная масса × Количество молей

Масса Zn(OH)2 = 99.40 г/моль × 3 моль = 298.2 г

Итак, масса гидроксида цинка, образующаяся при взаимодействии 3 моль хлорида цинка с избытком гидроксида натрия, составляет 298.2 г.