Question

Какой объём 30% раствора серной кислоты (плотность 1,15 г/мл) потребуется для приготовления 500 мл 10% раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл)?

Answer 1

Ответ:  152,2 мл

Объяснение:

Answer 2

Дано:

ω1(H2SO4) = 30%

ρ1 р-ра(H2SO4) = 1,15 г/мл

V2 р-ра(H2SO4) = 500 мл

ω2(H2SO4) = 10%

ρ2 р-ра(H2SO4) = 1,05 г/мл

Найти:

V1 р-ра(H2SO4) - ?

Решение:

1) m2 р-ра(H2SO4) = ρ2 р-ра * V2 р-ра = 1,05 * 500 = 525 г;

2) m2(H2SO4) = ω2 * m2 р-ра / 100% = 10% * 525 / 100% = 52,5 г;

3) m1(H2SO4) = m2(H2SO4) = 52,5 г;

4) m1 р-ра(H2SO4) = m1 * 100% / ω1 = 52,5 * 100% / 30% = 175 г;

5) V1 р-ра(H2SO4) = m1 р-ра / ρ1 р-ра = 175 / 1,15 = 152,17 мл.

Ответ: Объем раствора H2SO4 составляет 152,17 мл.

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение концентрации:

$C_1V_1 = C_2V_2$

где $C_1$ и $V_1$ - концентрация и объем исходного раствора, $C_2$ и $V_2$ - концентрация и объем конечного раствора.

Для исходного раствора (30% серной кислоты) с плотностью 1,15 г/мл: $C_1 = 0,30$ $V_1 = ?$

Для конечного раствора (10% серной кислоты) с плотностью 1,05 г/мл: $C_2 = 0,10$ $V_2 = 500 мл = 0,5 литра$

Теперь давайте подставим известные значения в уравнение концентрации и решим для $V_1$:

$0,30V_1 = 0,10 \times 0,5$ $V_1 = \frac{0,10 \times 0,5}{0,30}$ $V_1 = \frac{0,05}{0,30}$ $V_1 = \frac{1}{6}$

Таким образом, объем 30% раствора серной кислоты, необходимый для приготовления 500 мл 10% раствора, составит $\frac{1}{6}$ литра или приблизительно 0,1667 литра.