Question

Сколько молекул кислорода и какой объём водорода (н.у.) образуется при разложении 160 грамм воды? Помогите пожалуйста

Answer 1

Дано:                   Решение:
m(H2O)=160 г |  2H2O=2H2^+O2^          p=m/V--->V=m/p---                                                |                                                              >V=160/1=160мл
        н.у.           |  w=2    w=2     
N(O2)-?           |   V=44.8 V=44.8 
V(H2)-?            |   160/44.8=x/44.8 --->x=44.8*160/44.8=160 мл
                            w(O2)=1   N=6.02*10^23---->N(O2)=6.02*10^23*1
Ответ: V(H2)=160мл N(O2)=602*10^25

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся химическим уравнением для разложения воды (H2O) на водород (H2) и кислород (O2):

2H2O -> 2H2 + O2

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул воды образуется 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.

Мы знаем, что молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль. Таким образом, 160 г воды содержат:

160 г / 18 г/моль = 8.89 моль H2O

Теперь мы можем вычислить, сколько молекул водорода и кислорода образуется:

Для водорода (H2): 8.89 моль H2O * 2 моль H2 / 2 моль H2O = 8.89 моль H2

Теперь вычислим объем водорода при нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление) занимает приблизительно 22.4 литра. Таким образом, 8.89 моль водорода займут:

8.89 моль H2 * 22.4 л/моль = 199 литров водорода при нормальных условиях.

Для кислорода (O2): 8.89 моль H2O * 1 моль O2 / 2 моль H2O = 4.445 моль O2

Образовавшийся кислород также будет занимать примерно 4.445 * 22.4 = 99.61 литра при нормальных условиях.

Итак, при разложении 160 грамм воды образуется около 8.89 моль водорода (199 литров H2) и около 4.445 моль кислорода (примерно 99.61 литров O2) при нормальных условиях.