Question

Яка маса натрію провзаємодіяла з ортофосфатною кислотою якщо в результаті реакції виділилося 6,72 ( л) водню

Answer 1

Будемо вважати, що утворюється середня сіль
Пишемо реакцію
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
Рахуємо кількість речовини водню n = V/Vm = 6.72/22.4 = 0.3 моль
За рівнянням реакції бачимо, що натрію втричі більше ніж водню, отже натрію 0.3*3 = 0.9 моль.
Рахуємо масу натрію m = n*M = 0.9*23 = 20.7 грам
Відповідь: 20.7 грам.

Answer 2

Для визначення маси натрію, яка взяла участь у реакції з ортофосфатною кислотою, ми можемо використовувати інформацію про кількість виділеного водню.

Спершу, ми повинні знайти кількість речовини водню, яка була виділена під час реакції. Для цього використаємо ідеальний газовий закон, де PV = nRT, де:

• P - тиск
• V - об'єм
• n - кількість молей
• R - газова стала (8.314 Дж/(моль·K))
• T - температура в кельвінах

Ми знаємо об'єм (V = 6.72 л), а тиск та температура зазвичай не надто змінюються в реакціях, тому ми можемо їх вважати сталими. Тоді рівняння спрощується до:

n = (PV) / RT

Тепер ми можемо визначити кількість молей водню, яка була виділена під час реакції.

Після цього ми повинні врахувати збалансовану реакцію між натрієм (Na) та ортофосфатною кислотою (H3PO4). Наприклад, якщо реакція виглядає так:

3Na + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2

Ми бачимо, що 3 молі натрію реагують з 1 моллю ортофосфатної кислоти та утворюють 3 молі водню.

Отже, зараз ми можемо визначити кількість молей натрію, яка взяла участь у реакції:

Кількість молей Na = (кількість молей H2) / 3

Тепер, коли у нас є кількість молей натрію, ми можемо визначити його масу, використовуючи масу одного молю натрію. Маса одного молю натрію дорівнює приблизно 22,99 г/моль.

Маса натрію = (кількість молей Na) * (маса одного молю Na)

Зараз ви можете обчислити масу натрію.