Question

Яка маса Натрію вступила в реакцію з ортофосфатною кислотою якщо у результаті реакції виділилося 6,72 л воднюпожалуста срочно

Answer 1

Будемо вважати, що утворюється середня сіль
Пишемо реакцію
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
Рахуємо кількість речовини водню n = V/Vm = 6.72/22.4 = 0.3 моль
За рівнянням реакції бачимо, що натрію втричі більше ніж водню, отже натрію 0.3*3 = 0.9 моль.
Рахуємо масу натрію m = n*M = 0.9*23 = 20.7 грам
Відповідь: 20.7 грам.

Answer 2

На жаль, я не можу знайти точну відповідь на ваше запитання про масу натрію, яка вступила в реакцію з ортофосфатною кислотою. Інформація про масу натрію, яка вступила в реакцію, зазвичай залежить від конкретних умов реакції, таких як концентрація реагентів, температура та інші фактори.

Однак, я можу пояснити загальний підхід до розв'язання цього типу задач. Для цього нам потрібно знати хімічну реакцію між натрієм (Na) та ортофосфатною кислотою (H3PO4). За реакцією між ними утворюється водень (H2) та натрійфосфат (Na3PO4).

Хімічна реакція:

2Na + 2H3PO4 -> 3H2 + Na3PO4

За реакцією виділилося 6,72 л водню. Щоб знайти масу натрію, яка вступила в реакцію, нам потрібно використати стехіометрію реакції. Степінь залежності між масою речовини та її об'ємом можна визначити за допомогою молярного об'єму газу при нормальних умовах (22,4 л/моль).

1 моль водню (H2) відповідає 22,4 л, тому 6,72 л водню буде відповідати:

6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль водню.

За реакцією 2 молі водню утворюються з 2 молей натрію (Na), тому 0,3 моль водню буде відповідати:

0,3 моль * (2 моль Na / 2 моль H2) = 0,3 моль Na.

Для визначення маси натрію (Na) можна використати молярну масу натрію, яка становить 22,99 г/моль.

Маса натрію, яка вступила в реакцію, буде:

0,3 моль Na * 22,99 г/моль = 6,897 г.

Таким чином, маса натрію, яка вступила в реакцію з ортофосфатною кислотою, становить приблизно 6,897 г.

Будь ласка, зверніть увагу, що це лише приблизна відповідь, оскільки точна маса натрію залежить від конкретних умов реакції та стехіометрії.