Question

В результате сгорание 0,828 г органического соединение образовалось 1,584 г СО2 и 0,972 г Н20. Относительная плотность паров этого соединения не по метану 2,875. Установите молекулярную формулу

Answer 1

Не знаю,как "плотность паров не по метану",а если считать по метану,то вот так. Если не то,тогда извиняйте.

Answer 2

Для определения молекулярной формулы органического соединения, сначала нужно найти количество углерода (C), водорода (H) и кислорода (O) в его молекуле.

1. Найдем количество углерода (C) исходя из количества CO2, образовавшегося при сгорании органического соединения. Молярная масса CO2 равна приближенно 44 г/моль.

Масса CO2 = 1,584 г Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 = 1,584 г / 44 г/моль ≈ 0,036 моль CO2

Так как каждый моль CO2 содержит 1 моль углерода (C), то количество молей углерода (C) в исходном соединении также равно 0,036 моль.

2. Найдем количество молей водорода (H) на основе количества N2O (дистиксида азота), образовавшегося при сгорании органического соединения. Молярная масса N2O равна приближенно 44 г/моль.

Масса N2O = 0,972 г Количество молей N2O = Масса N2O / Молярная масса N2O = 0,972 г / 44 г/моль ≈ 0,022 моль N2O

В одном моле N2O содержится 2 моля атомов азота (N) и 1 моль атомов кислорода (O). Таким образом, количество молей атомов азота (N) в органическом соединении равно 0,022 моль x 2 = 0,044 моль N. Количество молей атомов кислорода (O) равно 0,022 моль x 1 = 0,022 моль O.

3. Теперь мы можем определить количество молей водорода (H) в органическом соединении. Для этого мы вычтем количество молей углерода и кислорода из общего числа молей N2O:

Количество молей водорода (H) = Общее количество молей N2O - Количество молей азота (N) - Количество молей кислорода (O) Количество молей водорода (H) = 0,022 моль - 0,044 моль - 0,022 моль = -0,044 моль

Очевидно, что количество молей водорода не может быть отрицательным, поэтому ошибка была допущена при расчете или описание условий задачи содержит неточности.

Пожалуйста, убедитесь в правильности предоставленных данных и повторите расчет, если это необходимо.