Question

Цинк масою 120г, який містив 20% домішок міді, вкинули в хлоридну кислоту.Яку масу солі вдалося при цьому отримати?

Answer 1

Маса чистого цинку:
m(Zn)= 120*0,8= 96 г
Кількість речовини цинку:
n(Zn)= m(Zn) / M(Zn) = 96/65 = 1,47
Рівняння реакції цинку з хлоридною кислотою:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
За рівнянням реакції кількість речовини цинку дорівнює кількості речовини солі, тоді:
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2) = 1,47 * 167 = 246,65 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку потрібно знайти масу цинку (Zn) у сполуці, що містить 20% домішок міді (Cu), а потім обчислити масу солі, яка утвориться під час реакції цинку з хлоридною кислотою.

1. Знайдемо масу міді в початковому цинку: Маса цинку: 120 г Вміст домішок міді: 20%

Маса міді = (20/100) * 120 г = 0.2 * 120 г = 24 г

2. Тепер, коли ми знаємо масу міді, ми можемо знайти масу цинку, яка братиме участь у реакції: Маса цинку, яка реагує = Маса цинку - Маса міді = 120 г - 24 г = 96 г

3. Реакція цинку з хлоридною кислотою призводить до утворення хлориду цинку та виділення водню: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

У реакції 1 моль цинку (Zn) реагує з 2 мольами хлоридної кислоти (HCl) і утворює 1 моль хлориду цинку (ZnCl2).

4. Обчислімо кількість молей цинку у 96 г цинку, використовуючи його молекулярну масу: Молекулярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Кількість молей цинку = Маса цинку / Молекулярна маса цинку Кількість молей цинку = 96 г / 65.38 г/моль ≈ 1.47 моль

5. З описаної вище реакції видно, що 1 моль цинку утворює 1 моль хлориду цинку (ZnCl2).

Отже, кількість молей хлориду цинку (ZnCl2), яка утвориться, дорівнює кількість молей цинку, тобто 1.47 моль.

6. Тепер знайдемо масу утвореного хлориду цинку: Маса ZnCl2 = Кількість молей * Молекулярна маса ZnCl2 Маса ZnCl2 = 1.47 моль * (65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) ≈ 1.47 моль * 136.28 г/моль ≈ 200.32 г

Отже, маса солі (хлориду цинку), яка утворилася під час реакції цинку з хлоридною кислотою, становить приблизно 200.32 г.