Question

К раствору массой 200 грамм с массовой долей серной кислоты 10% добавили избыток раствора гидроксида натрия Образовалась соль массой а) 20г б) 29г в) 49г г) 56 г

Answer 1

0.55 моль - - - - - - - - ->0.55 моль
200 г, 10%                          x г
     HCl      +       NaOH = NaCl + H₂O

1. m(HCl) = ω * m(р-ра) = 0.1 * 200 г = 20 г
2. M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
3. n(HCl) = m / M = 20 г / 36.5 г/моль ≈ 0.55 моль (прореагирует полностью, т. к. NaOH в избытке)
4. n(NaCl) = n(HCl), т. к. коэффициенты равны
5. M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
6. m(NaOH) = M * n = 40 г/моль * 0.55 моль ≈ 22 г. Ближе всего ответ А - 20 г.

Ответ: А) 20 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество серной кислоты в начальном растворе, затем рассчитаем количество натрия, и, наконец, определим массу образовавшейся соли.

1. Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в начальном растворе составляет 10%. Это означает, что в 200 граммах раствора содержится 0.1 * 200 г = 20 г серной кислоты.

2. Следовательно, при реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия (NaOH), образуется нейтральная соль, которая состоит из натрия (Na+), серы (S), и кислорода (O). Молярная масса Na2SO4 равна 2 * молярная масса Na + молярная масса S + 4 * молярная масса O.

Молярная масса Na2SO4 = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

3. Теперь найдем количество молей серной кислоты в начальном растворе, используя ее массу и молярную массу:

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 20 г / 98 г/моль = 0.204 моль

4. Согласно стехиометрии реакции, для образования соли нужно два моля NaOH на одно моль H2SO4:

Количество молей NaOH = 2 * Количество молей H2SO4 = 2 * 0.204 моль = 0.408 моль

5. Теперь найдем массу натрия (Na), которая будет образована при реакции с этим количеством NaOH, используя мольную массу Na:

Масса Na = Количество молей Na * Мольная масса Na = 0.408 моль * 23 г/моль = 9.36 г

Итак, масса образовавшейся соли составляет 9.36 г. Ответ б) 29 г неверен.