Question

Сколько моль белого фосфора можно получить из 50 г фосфорита, имеющего 38 процентов примесей? Mr(Ca3(PO4)2)= 310

Answer 1

Дано:
m'(Ca3(PO4)2)= 50 r
ω(прим)= 38% или 0,38
Найти: m(P)-?

Решение.
М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль
m(Ca3(PO4)2 = 50 г - 50 г*0,38 = 31 г
n(Ca3(PO4)2)= m/M = 31 г/310 г/моль = 0,1 моль
Са3(РО4)2)⇒2Р
Из схемы видно, что n(P)=2n(Ca3(PO4)2)
n(P) = 2*0,1 моль = 0,2 моль
m(P) = n*M = 0,2 моль*31 г/моль = 6,2 г
Ответ: 6,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество кальция в фосфорите, а затем используем его для расчета количества фосфора.

1. Найдем массу кальция в 50 г фосфорита с учетом 38% примесей. Для этого умножим массу фосфорита на долю кальция:

   Масса кальция = 50 г × 0.38 = 19 г

2. Теперь найдем количество молей кальция, используя его атомную массу. Атомная масса кальция (Ca) составляет приближенно 40,08 г/моль.

   Количество молей Ca = Масса кальция / Атомная масса Ca Количество молей Ca = 19 г / 40,08 г/моль ≈ 0,474 моль

3. Теперь используем уравнение реакции, чтобы определить соотношение между кальцием и фосфором в фосфорите. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

   3Ca3(PO4)2 + 10C → 6Ca + 10CO2 + 2P4

   Из уравнения видно, что для каждых 3 моль кальция выделяются 2 моли фосфора.

4. Теперь вычислим количество молей фосфора, которое можно получить из кальция:

   Количество молей P4 = (0,474 моль Ca) × (2 моль P4 / 3 моль Ca) ≈ 0,316 моль P4

Таким образом, можно получить приближенно 0,316 моль белого фосфора из 50 г фосфорита с 38% примесями.