Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии с серной кислотой в 120 г. гидрооксида натрия

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

m(H2SO4): 120 г.
M(H2SO4): 98 г/моль.
n(H2SO4): m/M = 1.2 моль.

n(Na2SO4): 1.2 моль.
M(Na2SO4): 142 г/моль.
m(Na2SO4): n x M = 170.4 г.

Ответ: 170.4 г.

Answer 2

Ответ смотри на фотографии

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую реакцию между гидрооксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Эта реакция приводит к образованию соли (натрия сульфата) и воды:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Мы видим, что каждый моль NaOH реагирует с одним молью H2SO4, образуя один моль Na2SO4. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль, молярная масса H2SO4 составляет приблизительно 98 г/моль, а молярная масса Na2SO4 - около 142 г/моль.

Исходя из этой информации, мы можем сделать следующие расчеты:

1. Рассчитаем количество молей NaOH в 120 г:

моли NaOH = масса / молярная масса = 120 г / 40 г/моль = 3 моль NaOH

2. Поскольку каждый моль NaOH реагирует с одним молью H2SO4, нам потребуется 3 моль H2SO4.

3. Масса 3 моль H2SO4:

масса H2SO4 = количество молей × молярная масса = 3 моль × 98 г/моль = 294 г H2SO4

4. После реакции образуется 1 моль Na2SO4. Так как молярная масса Na2SO4 равна примерно 142 г/моль, то масса образовавшейся соли:

масса Na2SO4 = 1 моль × 142 г/моль = 142 г Na2SO4

Итак, при взаимодействии 120 г гидрооксида натрия с серной кислотой образуется примерно 142 г натрия сульфата.