Question

При взаимодействии подкисленного раствора KI с раствором Н2О2 массой 0,8 г выделилось 0,3 г йода. Вычислить массовую долю (%) Н2О2 в растворе. (Ответ: 5 %).

Answer 1

H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O

n(I2) = m / M = 0,3 / 254 = 0.0012 моль 
n(I2) = n(H2O2) = 0.0012 моль - с уравнения
m(H2O2) = n * M = 0,0012*34 = 0.04

По пропорции:
0.04 = x%
0.8 = 100%
x = 0.04 * 100% / 0.8 = 5%

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции между KI (калийодидом) и H2O2 (водородом пероксидом) и определить мольные соотношения.

Уравнение реакции между KI и H2O2 выглядит следующим образом:

2KI + H2O2 -> 2KOH + I2

Из уравнения видно, что 2 молекулы KI реагируют с 1 молекулой H2O2 и образуют 1 молекулу I2.

1 моль I2 массой приблизительно 253,8 г (молярная масса атомарного йода), поэтому 0,3 г I2 соответствуют:

0,3 г I2 / 253,8 г/моль = приблизительно 0,001181 моль I2.

С учетом стехиометрии реакции, это количество I2 соответствует 2 * 0,001181 моль KI и 0,001181 моль H2O2.

Масса молекулы H2O2 составляет приблизительно 34 г/моль (2 грамма за каждый атом водорода и 16 граммов за атом кислорода), поэтому масса H2O2 в растворе равна:

0,001181 моль H2O2 * 34 г/моль = приблизительно 0,040114 г.

Теперь, чтобы найти массовую долю H2O2 в растворе, мы делим массу H2O2 на общую массу раствора и умножаем на 100%:

(0,040114 г / 0,8 г) * 100% = 5,01425%

Ответ: Массовая доля H2O2 в растворе составляет приблизительно 5,01%, что округляется до 5%.