Question

В какую сторону сместиться хим.реакция равновесия? Поясните свой ответ. CO2+C = 2CO-Q 1)Уменьшение концентрации УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА 2) увеличение давления 3)увеличение температуры.

Answer 1

1)в лево
2)в право
3)в право

Answer 2

Процесс смещения равновесия химической реакции зависит от применения принципа Ле-Шателье. Давайте рассмотрим ваши варианты по отдельности:

1. Уменьшение концентрации углекислого газа (CO2): Если вы уменьшите концентрацию углекислого газа (CO2), то согласно принципу Ле-Шателье, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества вещества, которое было уменьшено. В данном случае, уменьшение концентрации CO2 приведет к смещению равновесия в направлении образования большего количества CO2, то есть к увеличению концентрации CO2.

2. Увеличение давления: Если вы увеличите давление в системе, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема газообразных веществ (принцип Ле-Шателье). В данной реакции, так как образуется 2 молекулы CO из 1 молекулы CO2, увеличение давления будет способствовать увеличению количества молекул газа, поэтому равновесие будет смещаться в направлении образования большего количества CO2, то есть увеличению концентрации CO2.

3. Увеличение температуры: В данной реакции образование CO2 является эндотермической реакцией, что означает, что она поглощает тепло. По принципу Ле-Шателье, повышение температуры смещает равновесие в направлении потребления тепла, то есть в сторону образования большего количества CO2. Таким образом, увеличение температуры также приведет к увеличению концентрации CO2.

Таким образом, все три изменения (уменьшение концентрации CO2, увеличение давления и увеличение температуры) приведут к увеличению концентрации CO2 в равновесной системе.