Question

4. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции? N2 + O2 ↔️ 2NO + Q 5. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции? 2CO + O2 ↔️ 2CO2 + Q 6. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, увеличение концентрации исходных веществ в реакции? NH4Cl ↔️ NH3 + HCl​

Answer 1

Ответ: 4. Полученные вещества будут иметь меньшее давление, большую температуру и меньшую концентрацию, чем у исходных веществ в реакции, 5. Полученные вещества будут иметь меньшее давление, большую температуру и меньшую концентрацию, чем у исходных веществ в реакции, 6. Полученные вещества будут иметь меньшие давление и концентрацию, чем у исходных веществ в реакции.

Объяснение: 1) вспомним принцип Ле Шателье́ - Брауна — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температуру, давление или концентрацию), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.

2) так как во всех трёх задачах изменяется какое-либо из условий равновесия в ЛЕВОЙ части уравнения, то равновесие сместится ВПРАВО.

УДАЧИ!!!

Answer 2

Изменение параметров (давления, температуры и концентрации) может оказать влияние на смещение химического равновесия в химических реакциях, и это связано с принципами Ле-Шателье.

1. N2 + O2 ↔ 2NO + Q:

   • Увеличение давления: Увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа. В данной реакции это означает, что равновесие будет смещено вправо (в сторону образования NO).
   • Уменьшение температуры: Уменьшение температуры обычно способствует образованию продуктов реакции, поскольку это направлено на компенсацию снижения кинетической энергии молекул. В данной реакции также равновесие будет смещено вправо.
   • Увеличение концентрации исходных веществ: Увеличение концентрации N2 и O2 также будет способствовать образованию продуктов, и равновесие сместится вправо.

2. 2CO + O2 ↔ 2CO2 + Q:

   • Увеличение давления: Аналогично, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего числа молекул газа. В данной реакции это означает, что равновесие будет смещено вправо (в сторону образования CO2).
   • Уменьшение температуры: Образование CO2 является экзотермическим, поэтому уменьшение температуры способствует образованию CO2. Равновесие также сместится вправо.
   • Увеличение концентрации исходных веществ: Увеличение концентрации CO и O2 приведет к увеличению концентрации продуктов, и равновесие будет смещено вправо.

3. NH4Cl ↔ NH3 + HCl:

   • Увеличение давления: В данной реакции увеличение давления не будет оказывать значительного влияния, так как все вещества находятся в одной фазе. Давление оказывает влияние на равновесие в случае газовых реакций.
   • Увеличение концентрации исходных веществ: Увеличение концентрации NH4Cl будет способствовать образованию большего количества продуктов, и равновесие будет смещено вправо (в сторону образования NH3 и HCl).

Итак, общим образом, увеличение давления и концентрации продуктов реакции, а также уменьшение температуры, в большинстве случаев, будет способствовать образованию продуктов и смещению химического равновесия в сторону продуктов.