Question

Масса кристаллов выделяющихся при охлаждении 200 мл 25% раствора сульфата меди 2 плотностью 1,2 г/мл, составляет 25 г. Какое количество осадков образуется при пропускании через фильтр 5,6 ли сероводорода? Определите качественный и колличетвенный состав веществ в растворе после отделения осадка сульфида.

Answer 1

Вашу задачу можно решить по такому же алгоритму, как на фотографии, поэтому удачи)

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам.

1. Сначала определим количество вещества в исходном растворе.

Масса раствора = объем × плотность = 200 мл × 1,2 г/мл = 240 г

Масса сульфата меди в растворе = 25% от массы раствора = 0,25 × 240 г = 60 г

2. Теперь определим количество осадка сульфида меди, который образуется при воздействии сероводорода.

Сульфид меди (CuS) образуется при взаимодействии сульфата меди (CuSO4) с сероводородом (H2S) по следующему уравнению:

CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

Молекулярная масса CuSO4 = 63,5 (Cu) + 32,1 (S) + 4 × 16 (O) = 159,5 г/моль Молекулярная масса H2S = 2 (H) + 32,1 (S) = 34,1 г/моль

Масса CuSO4 в растворе: 60 г Масса H2S, необходимая для реакции с CuSO4: (60 г CuSO4) / (159,5 г/моль CuSO4) = 0,376 моль CuSO4

Так как соотношение между CuSO4 и H2S в уравнении 1:1, то та же самая количество молей H2S необходимо для реакции.

Масса H2S, необходимая для реакции: 0,376 моль × 34,1 г/моль = 12,8 г

Теперь мы знаем, что для образования осадка сульфида меди потребуется 12,8 г сероводорода.

3. Остаток веществ в растворе после отделения осадка:

Исходно в растворе было 60 г CuSO4. Когда осадок образуется, в растворе образуется сульфат водорода (H2SO4) из реакции:

CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

Теперь мы знаем, что 12,8 г H2S ушли на образование осадка. Масса H2SO4, образовавшейся в растворе: 60 г - 12,8 г = 47,2 г

Итак, в растворе после отделения осадка будет содержаться 47,2 г сульфата водорода (H2SO4) и, вероятно, немного воды (H2O) в зависимости от условий реакции. Качественный состав веществ в растворе включает в себя H2SO4. Количественный состав H2SO4 можно определить, зная его массу и молекулярную массу.