Question

Вычислить массу Са (ОН)2,какая необходима для создания 74 грамм Са СО3? Пожалуйста ответьте! Срочно надо.

Answer 1

$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O$
$\frac{74}{100} = \frac{m}{74}$ ⇒  $m(Ca(OH)_2) = \frac{74*74}{100} = 54,76 \ gram$

Answer 2

Для вычисления массы Ca(OH)2, необходимой для создания 74 граммов CaCO3 (карбоната кальция), мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции.

Реакция между Ca(OH)2 и CO2 (углекислым газом) приводит к образованию CaCO3 (карбоната кальция) и H2O (воды). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) равна:

Ca: 40.08 г/моль O: 16.00 г/моль (2 атома кислорода) H: 1.01 г/моль (2 атома водорода)

Итак, молярная масса Ca(OH)2 равна:

40.08 г/моль + (16.00 г/моль * 2) + (1.01 г/моль * 2) = 74.10 г/моль

Теперь мы знаем молярную массу Ca(OH)2. Чтобы вычислить массу Ca(OH)2, необходимую для создания 74 граммов CaCO3, мы можем использовать соотношение молей между CaCO3 и Ca(OH)2 из уравнения:

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль Ca(OH)2.

Теперь давайте вычислим количество молей CaCO3:

Масса CaCO3 = 74 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (16.00 г/моль * 3) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 74 г / 100.09 г/моль ≈ 0.739 моль CaCO3

Так как соотношение между молями CaCO3 и молями Ca(OH)2 равно 1:1, то количество молей Ca(OH)2 также будет равно 0.739 молей.

Теперь мы можем вычислить массу Ca(OH)2, необходимую для создания этого количества молей:

Масса Ca(OH)2 = Количество молей Ca(OH)2 * Молярная масса Ca(OH)2 = 0.739 моль * 74.10 г/моль ≈ 54.78 г

Таким образом, для создания 74 граммов CaCO3 потребуется примерно 54.78 грамма Ca(OH)2.