Question

используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции протекающей по схеме : P+HNO3+H2O---H3PO4 +NO/

Answer 1

Все решение на фото.

Answer 2

Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса необходимо сначала определить окислитель и восстановитель в реакции. В данном случае фосфор (P) переходит из элементарного состояния в ионный вид, при этом азот (N) переходит из более низкой степени окисления в более высокую.

1. Распишем окисление фосфора (P):

$\text{P} \rightarrow \text{PO}_4^{3-} + 3\text{e}^-$

2. Распишем восстановление азота (N):

$\text{N}^{+5} \rightarrow \text{N}^{+2} + 3\text{e}^-$

Теперь сбалансируем количество переданных электронов в реакции:

Умножим второе уравнение на 1 и первое уравнение на 3, чтобы количество переданных электронов совпало:

$3\text{P} + 4\text{HNO}_3 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{H}_3\text{PO}_4 + 4\text{NO}$

Таким образом, это уравнение показывает реакцию, в которой фосфор реагирует с азотной кислотой ($\text{HNO}_3$) и водой ($\text{H}_2\text{O}$), образуя фосфорную кислоту ($\text{H}_3\text{PO}_4$) и оксид азота ($\text{NO}$).