Question

Расставить коэф KMnO4 + NaNO2+H2SO4 = MnSO4 + NaNO3+ K2SO4 + H2O при помощи электронно ионного баланса

Answer 1

2KMnO4 + 5NaNO2+3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3+ K2SO4 + 3H2O

 MnO⁻₄ + 8H⁺ + 5e=Mn²⁺ + 4H₂O|  2

NO₂⁻+H₂O - 2e=NO₃⁻ + 2H⁺       |  5

 

Answer 2

В данном случае мы имеем реакцию окислительно-восстановительного процесса, в котором происходит окисление и восстановление различных веществ.

Уравнение реакции: KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 = MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

Для расстановки коэффициентов воспользуемся методом электронно-ионного баланса.

1. Разобьем реакцию на полуреакции: a) Окисление марганца: MnO4- → Mn2+ б) Восстановление азота: NO2- → NO3-

2. Составим электронные уравнения для каждой полуреакции: a) Окисление марганца: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O б) Восстановление азота: NO2- → NO3- + 2e-

3. Приведем электронные уравнения к одному числу электронов: a) Окисление марганца: 2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O б) Восстановление азота: 5NO2- → 5NO3- + 10e-

4. Уравняем электронные уравнения, чтобы число электронов сократилось: a) Окисление марганца: 2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O б) Восстановление азота: 5NO2- + 2H2O → 5NO3- + 10e-

5. Сложим уравнения: 2MnO4- + 16H+ + 10e- + 5NO2- + 2H2O → 2Mn2+ + 8H2O + 5NO3- + 10e-

6. Упростим уравнение, удалив одинаковые слагаемые: 2MnO4- + 16H+ + 5NO2- + 2H2O → 2Mn2+ + 8H2O + 5NO3-

7. Перепишем уравнение без лишних веществ: 2KMnO4 + 10NaNO2 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 8H2O