Question

Рассчитайте объем углекислого газа, который получится при горении 15 г уксусной кислоты.

Answer 1

CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
n(CH3COOH)=15/60=0,25моль
n(CO2)=0,5моль
V(CO2)=0,5*22,4=11,2л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа (CO2), который получится при горении 15 г уксусной кислоты (CH3COOH), нужно знать химическое уравнение реакции горения уксусной кислоты:

2 CH3COOH + 4 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O

Из этого уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы уксусной кислоты требуется 2 молекулы кислорода, и в результате образуется 4 молекулы углекислого газа (CO2).

Для расчета объема CO2, созданного при горении 15 г уксусной кислоты, сначала найдем количество молей уксусной кислоты:

Молярная масса CH3COOH = 12.01 (C) + 1.01 (H) + 3 * 16.00 (O) + 12.01 (C) + 1.01 (H) + 16.00 (O) + 16.00 (O) = 60.05 г/моль

Количество молей уксусной кислоты = масса / молярная масса = 15 г / 60.05 г/моль ≈ 0.25 моль

Теперь, учитывая, что каждая моль уксусной кислоты дает 4 молекулы CO2, можно найти количество молекул CO2:

Количество молекул CO2 = количество молей уксусной кислоты * 4 = 0.25 моль * 4 = 1 моль

Теперь мы знаем количество молекул CO2, и можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молекул газа, Vm - молярный объем при стандартных условиях (Vм = 22.4 л/моль).

V = 1 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.4 л

Таким образом, объем углекислого газа, получающегося при горении 15 г уксусной кислоты, составляет около 22.4 л.