Question

Какой объем водорода выделится привзаимодействии 72 грамм магния с соляной кислотой?

Answer 1

Дано
m(Mg) = 72 g
--------------------------
V(H2) = ?
Mg+2HCL-->MgCL2+H2
M(Mg) = 24 g/mol
n(Mg) = m/M = 72 /24 = 3 mol
n(Mg) = n(H2) = 3 mol
V(H2) = n*Vm = 3*22.4 = 67.2 L
ответ 67.2 л

Answer 2

72 г                                       x л
 Mg     +    2HCl → MgCl2 + H2↑
24 г/mol                             22.4 л/mol
V(H2)[X] = 72 * 22.4 / 24 = 67,2л

Answer 3

Реакция между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) составляет около 24.31 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) примерно 36.46 г/моль. Поскольку в уравнении реакции один атом магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, моль магния соответствует двум молям HCl.

Из 72 г магния можно рассчитать количество молей:

$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{72 \, \text{г}}{24.31 \, \text{г/моль}} \approx 2.96 \, \text{моль}$

Так как моль HCl соотносится с молью Mg как 2:1, то количество молей HCl равно удвоенному количеству молей Mg:

$n(HCl) = 2 \times n(Mg) \approx 2 \times 2.96 \, \text{моль} \approx 5.92 \, \text{моль}$

Так как в каждой молекуле H2 образуется 2 атома водорода, то количество молей водорода равно:

$n(H2) = 2 \times n(HCl) \approx 2 \times 5.92 \, \text{моль} \approx 11.84 \, \text{моль}$

Теперь, используя число Авогадро (6.02214076 × 10^23 молекул в одной моли), мы можем рассчитать количество молекул водорода:

$N(H2) = n(H2) \times N_A \approx 11.84 \times 6.02214076 \times 10^{23} \approx 7.13 \times 10^{24} \text{молекул}$

Таким образом, образуется примерно $7.13 \times 10^{24}$ молекул водорода.