Question

Відносна густина насиченого вуглеводню за повітрям дорівнює 0,55. Установіть формулу цієї сполуки. Обчисліть у ній масову частку Карбону.

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Дано:D(повітря)=0,55-------------------------------Установіть формулу-?ω(C)-?1. D(повітря) = Mr(CnH2n+2)÷Mr(повітря) Mr(CnH2n+2)= D(повітря) × Mr(повітря) Mr(CnH2n+2)=0,55×29=15,95 округлим Mr(CnH2n+2)=1612n+2n+2=1614n=16-2n=14÷14n=12. Формула СH₄3. Mr(CH₄)=12+1x4=164. ω(C)=Ar(C)÷Mr(CH₄)=12÷16=0,75ω%(C)=ω(C)х100%=0,75×100%=75%5. Вiдповiдь: формула цієї сполуки CH₄. В ній масова частка Карбону 0,75 або 75%

Answer 3

Для того щоб визначити формулу насиченого вуглеводню, спочатку вам потрібно знати його хімічну структуру та відносні маси атомів у сполуці.

Відомо, що відносна густина насиченого вуглеводню (CnHm) за повітрям дорівнює 0,55. Для обчислення масової частки вуглецю (C) у сполуці використовується формула:

Масова частина C = (маса атомів C / маса всієї сполуки) * 100%

З формули відносної густини вуглеводню, ви можете знайти відношення мас карбону (C) до мас водню (H):

0,55 = (маса C / маса H)

Тепер, враховуючи, що атом вуглецю має атомну масу приблизно 12, а атом водню має атомну масу приблизно 1, ми можемо створити вираз:

0,55 = (12 * маса C) / (1 * маса H)

Тепер ми можемо вирішити цей рівняння відносно маси C:

маса C = (0,55 * маса H) / 12

Для обчислення масової частки C у сполуці, нам потрібно також знати відношення кількості атомів H до C в сполуці. Якщо масове співвідношення H до C дорівнює n до m, то масова частина C дорівнює:

Масова частина C = (12 * n) / (12 * n + 1 * m) * 100%

Тепер, знаючи відношення масової частки H до C у сполуці (n до m), ви можете підставити значення виразу для маси C, що був вирахований раніше, і знайти масову частку C у сполуці.