Question

СРОЧНО!!! Решить задачи: а) Дано: б) Дано: m (Zn) = 6,5г m (H2S) = 6,8г + HCI Найти: Найти: V (H2) - ?

Answer 1

Дано:
m(Zn): 6.5 г.
m(H2S): 6.8 г.

Найти: V(H2): ?

Решение:

Zn + H2S = ZnS + H2

M(Zn): 65 г/моль.
n(Zn): 0.1 моль.

M(H2S) 34 г/моль.
n(H2S) 0.2 моль.

Считаем по Zn.

n(Zn) = n(H2) = 0.1 моль.
V(H2): 22.4 x 0.1 = 2.24 л.

Ответ: 2.24 л.

Answer 2

Из вашего вопроса не совсем понятно, какие именно реакции происходят. Предположим, что вы хотите узнать объем водорода $V(H_2)$, образующегося при реакции цинка ($Zn$) с сероводородом ($H_2S$) и соляной кислотой ($HCl$). По уравнению химической реакции:

$Zn + H_2S + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2H_2S$

Из уравнения видно, что для каждой молекулы $Zn$ требуется одна молекула $H_2S$ и две молекулы $HCl$ для образования двух молекул $H_2$. Молярная масса атома водорода ($H$) составляет примерно $1 \, \text{г/моль}$.

Дано:

1. Масса цинка, $m(Zn) = 6,5 \, \text{г}$
2. Масса сероводорода, $m(H_2S) = 6,8 \, \text{г}$

Сначала найдем количество вещества ($n$) цинка и сероводорода, используя их молярные массы:

$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{\text{молярная масса}(Zn)}$ $n(H_2S) = \frac{m(H_2S)}{\text{молярная масса}(H_2S)}$

Молярные массы элементов:

• $Zn$ (цинк) ≈ $65,38 \, \text{г/моль}$
• $H_2S$ (сероводород) ≈ $34,08 \, \text{г/моль}$

Подставив значения, найдем $n(Zn)$ и $n(H_2S)$.

Затем используем коэффициенты перед реагентами в уравнении, чтобы определить, какое количество водорода образуется. В данном случае, каждая молекула цинка реагирует с одной молекулой сероводорода и двумя молекулами соляной кислоты, образуя две молекулы $H_2$. Таким образом, $n(H_2) = 2 \times \min(n(Zn), n(H_2S)/1, n(HCl)/2)$.

Пожалуйста, уточните, если реакции или условия другие, и я буду рад вам помочь.