Question

Крізь вапняну воду, що містить кальцій гідроксид масою 14,8 г, пропустили карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася.

Answer 1

............. .......

Answer 2

Для розрахунку маси середньої солі, що утворилася, спершу знайдемо хімічну реакцію між карбон(IV) оксидом (CO2) і кальцій гідроксидом (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

З цієї реакції видно, що одна молекула CO2 реагує з однією молекулою Ca(OH)2, утворюючи одну молекулу CaCO3 та одну молекулу H2O.

За вихідними даними у вас є 0,25 моль CO2. Звідси можна зрозуміти, що утворилася така ж кількість молей CaCO3, оскільки реакція відбувається в молевому співвідношенні 1:1. Таким чином, молекулярна маса CaCO3 дорівнює сумі молекулярних мас кальцію (Ca) і карбону (C), помножені на 3 (кількість атомів карбону в CaCO3):

Молекулярна маса CaCO3 = (Молекулярна маса Ca + Молекулярна маса C + 3 * Молекулярна маса O) Молекулярна маса CaCO3 = (40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль

Тепер ми знаємо молекулярну масу CaCO3, і ми можемо знайти масу CaCO3, яка утворилася, множачи кількість молей (0,25 моль) на молекулярну масу (100,09 г/моль):

Маса CaCO3 = 0,25 моль * 100,09 г/моль = 25,02 г

Отже, маса середньої солі, що утворилася, становить 25,02 г.