Question

В евдіометрі спалили 80 мл суміші азоту, кисню та оксиду вуглецю (II). Після спалювання об’єм суміші зменшився на 20 мл. Обчисліть склад початкової та утвореної суміші за умови, що кисень і оксид вуглецю (II) прореагували повністю.

Answer 1

Горіти буде СО, а азот залишається : 2СО+О2=2СО2 ,зменшення об’єму відбулось за рахунок кисню, значить його було 20 мл, тоді СО - 2*20=40 мл і 80-20-40=20 мл азоту.

Після реакції весь СО згорів до СО2 і його стало 2*20=40 мл та залишилось 20 мл азоту( при умовах горіння СО азот не окислюється)

Відповідь: Початкова суміш: 40 мл СО, 20 мл О2 20 мл N2, утворена суміш: 40 мл СО2, 20 мл N2

Answer 2

Для обчислення складу початкової та утвореної суміші вам потрібно використовувати закон Дальтона для газових сумішей. Закон Дальтона стверджує, що об'єм суміші газів є сумою об'ємів окремих газів у цій суміші.

За умовами задачі:

1. В евдіометрі спалили 80 мл суміші азоту, кисню та оксиду вуглецю (II).
2. Після спалювання об'єм суміші зменшився на 20 мл.

Закон Дальтона можна виразити таким чином:

V_початкова = V_азоту + V_кисню + V_оксиду вуглецю

V_кінцева = V_азоту + V_кисню

Звідси ми можемо обчислити об'єм азоту та об'єм оксиду вуглецю (II) у початковій суміші:

V_оксиду вуглецю (II) = V_початкова - V_кінцева V_оксиду вуглецю (II) = 80 мл - 60 мл = 20 мл

Тепер ми знаємо об'єм оксиду вуглецю (II) у початковій суміші, але нам ще потрібно визначити об'єм азоту та кисню у початковій суміші. Ми знаємо, що азот і кисень прореагували повністю, тому їх об'єм в кінцевій суміші дорівнює їх об'єму в початковій суміші.

Таким чином, склад початкової суміші такий:

• Об'єм азоту = V_азоту = 80 мл - 60 мл = 20 мл
• Об'єм кисню = V_кисню = 80 мл - 60 мл = 20 мл
• Об'єм оксиду вуглецю (II) = V_оксиду вуглецю (II) = 20 мл

Отже, початкова суміш містить 20 мл азоту, 20 мл кисню та 20 мл оксиду вуглецю (II).