Question

500 Г 10% раствор азотной кислоты прореагировал с гидроксидом калия, определить массу образовавшейся соли.

Answer 1

m(KNO3)= n * M .n(kno3)= 50/63=0.8 моль . M(KNO3)= 39+14+48=101 г/моль . m(kno3)= 101*0.8=80.8 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, какая соль образуется в результате реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH). Реакция протекает следующим образом:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что образуется соль нитрата калия (KNO3). Теперь нам нужно найти массу образовавшейся соли.

1. Сначала найдем количество молей азотной кислоты (HNO3) в 500 г 10% растворе.

Масса HNO3 = 10% от 500 г = 0.10 * 500 г = 50 г (масса HNO3 в растворе)

Теперь переведем массу HNO3 в моли, используя молярную массу HNO3. Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль.

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 50 г / 63 г/моль ≈ 0.793 моль

2. По уравнению реакции видно, что каждая моль HNO3 образует одну моль KNO3.

Таким образом, количество молей KNO3 равно 0.793 моль.

3. Теперь найдем массу образовавшейся соли KNO3, используя её молярную массу. Молярная масса KNO3 составляет примерно 101 г/моль.

Масса KNO3 = количество молей KNO3 * молярная масса KNO3 Масса KNO3 = 0.793 моль * 101 г/моль ≈ 80.193 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (KNO3) примерно 80.193 г.