Question

Определите массу безводной соли если масса FeSo4 * 7H2O - 180 грамм Масса раствора -560 грамм, он 10%

Answer 1

вода ----- 180 г:

w ----- 10%;

mсоли ----? г

Решение.

П е р в ы й    с п о с о б:

w = (mсоли/mр-ра) * 100%

mр-ра= mсоли + mводы

10% = 10/100 = 0,1

mсоли= Х

Х/(180 + Х) = 0,1 ---- по условию;

Х = 0,1(180+Х);

Х-0,1Х = 18;  Х = 18/0,9=20 г

В т о р о й   с п о с о б:

100 % - 10% = 90% ----- процент воды в растворе.

составляем пропорцию:

90% ----- 180 г    (вода)

10 % ------ Х г (соль) 

Х = 180*10:90 = 20 г

Ответ : 20 г соли

Answer 2

Чтобы определить массу безводной соли (FeSO4) в данном растворе, нам нужно вычислить, сколько массы составляют вода и какая масса соли остается после удаления воды.

1. Масса раствора (с водой) - 560 грамм.
2. Раствор состоит из FeSO4 * 7H2O и воды.
3. Доля FeSO4 * 7H2O в растворе составляет 10%.

Сначала определим массу FeSO4 * 7H2O в растворе:

Масса FeSO4 * 7H2O = 0.10 * 560 г = 56 г

Теперь нам нужно вычислить массу безводной соли (FeSO4), которая содержится в этой массе FeSO4 * 7H2O.

1 моль FeSO4 * 7H2O содержит 1 моль FeSO4. Молярная масса FeSO4 * 7H2O составляет:

Fe: 1 * 55.85 г/моль = 55.85 г/моль S: 1 * 32.07 г/моль = 32.07 г/моль O: 4 * 16.00 г/моль = 64.00 г/моль H2O: 7 * (2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 126.14 г/моль

Масса FeSO4 * 7H2O = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль + 126.14 г/моль = 278.06 г/моль

Теперь используем это, чтобы вычислить массу безводной соли:

Масса безводной соли = (Масса FeSO4 * 7H2O / Молярная масса FeSO4 * 7H2O) * Молярная масса FeSO4

Масса безводной соли = (56 г / 278.06 г/моль) * 151.91 г/моль ≈ 30.63 г

Таким образом, масса безводной соли (FeSO4) в данном растворе составляет приблизительно 30.63 грамма.