Question

Обчисліть об'єм азону масою 9.6 г за нормальних умов

Answer 1

n(O3) = 9.6/48 = 0.2 моль

V(O3) = n*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 л

Answer 2

Для обчислення об'єму азону (N2) за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера), ви можете використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, і T - температура в кельвінах.

Спершу переведемо температуру з градусів Цельсія в кельвіни:

Температура в К = 0°C + 273.15 = 273.15 К.

Тепер ми можемо використовувати закон для обчислення об'єму:

PV = nRT,

де P = 1 атмосфера (стандартний тиск), R = 0.0821 л·атм/(моль·К) (універсальна газова стала), T = 273.15 К.

Нам відома маса азону, яку ми можемо перевести у кількість молей, використовуючи масу молекули азону:

Маса молекули N2 = 28 г/моль (азот має атомну масу 14 г/моль, і в молекулі N2 два атоми азоту).

Кількість молей (n) = Маса / Маса молекули = 9.6 г / 28 г/моль ≈ 0.343 моль.

Тепер ми можемо обчислити об'єм:

PV = nRT, V = (nRT) / P, V = (0.343 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К) / 1 атмосфера.

Розрахунок: V ≈ 7.4 л.

Отже, об'єм азону за нормальних умов (0°C і 1 атмосфера) становить приблизно 7.4 літра.