Question

Сколько Грамм 100 ли может выделиться при взаимодействии 12 г гидроксида калия и 0,8 моль азотной кислоты

Answer 1

Если что-то будет не понятно, пиши)

Answer 2

Для определения количества продукта, который может выделиться при взаимодействии химических веществ, нужно использовать уравнение реакции и расчет молекулярных масс.

Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Из этого уравнения видно, что в результате реакции образуется нитрат калия (KNO3) и вода (H2O).

Теперь давайте рассчитаем мольные массы веществ:

• Молярная масса KOH (гидроксид калия) = 39,1 г/моль + 15,999 г/моль + 1,008 г/моль ≈ 56,108 г/моль
• Молярная масса HNO3 (азотная кислота) = 1,008 г/моль + 14,007 г/моль + 3 * 15,999 г/моль ≈ 63,015 г/моль

Теперь, когда у нас есть мольные массы, мы можем рассчитать количество молей азотной кислоты (HNO3):

Количество молей HNO3 = 0,8 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль HNO3 реагирует с одним молью KOH. Таким образом, количество молей KOH, которые реагируют, также равно 0,8 молей.

Теперь мы можем рассчитать массу KNO3, которая образуется:

Масса KNO3 = Количество молей KNO3 * Молярная масса KNO3 Масса KNO3 = 0,8 моль * (39,1 г/моль + 14,007 г/моль + 3 * 15,999 г/моль) ≈ 0,8 моль * 101,106 г/моль ≈ 80,885 г

Итак, в результате взаимодействия 12 г гидроксида калия и 0,8 моль азотной кислоты образуется около 80,885 г нитрата калия (KNO3).