Question

Помогите, дана реакция : KMnO4+K2SO3+H2SO4=MnSO4+K2SO4 +H2O нужно составить уравнение методом электронно-ионного баланса.

Answer 1

K⁺ + Mn²⁺ + 4O²⁻ +2K⁺ + SO₃ ²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mn²⁺ + SO₄²⁻ +2K⁺ +SO₄²⁻ + H₂O

K⁺ + 4O²⁻+ SO₃²⁻+ 2H⁺ = 2K⁺ +SO₄²⁻ +H₂O

Answer 2

Для составления уравнения реакции методом электронно-ионного баланса, мы должны учесть изменение степеней окисления элементов и сбалансировать количество электронов, передающихся во время реакции.

1. Разложим все вещества на ионы:

   • KMnO4: K+ + MnO4-
   • K2SO3: 2K+ + SO3^2-
   • H2SO4: 2H+ + SO4^2-
   • MnSO4: Mn^2+ + SO4^2-
   • K2SO4: 2K+ + SO4^2-
   • H2O: 2H+ + OH-

2. Теперь выразим изменение степеней окисления элементов. Обратите внимание, что марганец (Mn) в KMnO4 изменяет свою степень окисления от +7 до +2, а сера (S) в K2SO3 изменяет свою степень окисления от -2 до +4.

3. Запишем уравнение реакции, сбалансировав количество электронов, передающихся в реакции:

   На стороне окисления: KMnO4 -> MnSO4 (уровень Mn уменьшается с +7 до +2) 5e- + 8H+ + MnO4- -> Mn^2+ + 4H2O

   На стороне восстановления: K2SO3 -> K2SO4 (уровень S увеличивается с -2 до +6) 10e- + 10H+ + 5SO3^2- -> 5SO4^2- + 10H2O

4. Теперь сбалансируем уравнение по количеству атомов и молекул веществ:

   На стороне окисления: 5e- + 8H+ + MnO4- -> Mn^2+ + 4H2O

   На стороне восстановления (умножим обе стороны на 2): 20e- + 20H+ + 10SO3^2- -> 10SO4^2- + 20H2O

5. Теперь объединим обе стороны уравнения, чтобы получить окончательное сбалансированное уравнение:

   5e- + 8H+ + MnO4- + 20e- + 20H+ + 10SO3^2- -> Mn^2+ + 4H2O + 10SO4^2- + 20H2O

6. Упростим уравнение, убрав лишние ионы H+ и H2O:

   5e- + MnO4- + 20e- + 10SO3^2- -> Mn^2+ + 10SO4^2-

7. Наконец, сократим количество электронов:

   15e- + MnO4- + 10SO3^2- -> Mn^2+ + 10SO4^2-

Это окончательное сбалансированное уравнение реакции методом электронно-ионного баланса.