Question

Допишите уравнения реакций: а) АgNО3 + НСl → б) Fе + Сl2 → в) Аl(ОН)3 + Н2SО4 → г) Сu + АgNО3 → Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Перечислите способы защиты металлов от коррозии. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения: 1 2 3 4 Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Answer 1

а) AgNO3+HCl=AgCl(стрелка аниз, это осадок)+HNO3

б)Fe+Cl2=FeCl2

в) Al(OH)3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O

г) Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag(стрелка вниз)

Почти все металлы находятся под диагональю,если провести ее от бора до астата.

Все элементы в таблице Менделеева- металлы,за исключением 22 неметаллов,находящихся выше диагонали: B,C,O,N,F,Si,P,S,Cl,As,Se,Br,Te,I,At,а так же Благородных газов и водорода. Металлические свойства элементов изменяются сверху вниз по периоду и справа налево по группе. 

Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2

1) Ca+NaOH=Ca(OH)2+Na

2)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3(стрелка вниз, это осадок)+H2O

3) CaCO3+MgO=CaO+MgCO3(осадок)

4)CaO+2NaCl=CaCl2+Na2O

полное ионное:

CaO+2Na+ + 2Cl- =Ca2+ + 2Cl- + 2NaO

СОКРАЩЕННОЕ:

CaO+2Na+=Ca2+ + 2NaO

Answer 2

а) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 б) Fe + Cl2 → FeCl3 в) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O г) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Металлы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева расположены в разных группах и периодах в зависимости от их химических свойств. Общее положение металлов можно описать следующим образом:

1. Металлы расположены слева и в центре Периодической системы, начиная с группы 1 (алкальные металлы) и заканчивая группой 12 (переходные металлы).
2. Металлы характеризуются высокой теплопроводностью и электропроводностью, малой ионизационной энергией и склонностью образовывать положительные ионы (катионы) в химических реакциях.
3. Металлы имеют благоприятные свойства для применения в различных областях, таких как строительство, электроника, авиация и другие промышленные отрасли.

Способы защиты металлов от коррозии включают:

1. Гальваническую защиту, при которой металлический объект соединяется с более активным металлом, создавая анод и катод. Более активный металл корродирует вместо объекта, защищая его.

2. Использование красящих и антикоррозионных покрытий, таких как краски, эмали и гальваническое покрытие, чтобы предотвратить доступ кислорода и влаги к металлической поверхности.

3. Катодическую защиту, при которой металлический объект становится катодом в электрохимической системе, что уменьшает скорость коррозии.

4. Использование анодных защитных агентов, таких как аноды из магния или алюминия, которые корродируют вместо основного металла.

Уравнения превращений для заданных вами процессов:

1. Ca → Ca(OH)2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

2. Ca(OH)2 → CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3. CaCO3 → CaO CaCO3 → CaO + CO2↑

4. CaO → CaCl2 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Полное и сокращенное ионные уравнения для перехода 4:

Полное ионное уравнение: CaO + 2H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + H2O

Сокращенное ионное уравнение: CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O