Question

Какой объём углекислого газа выделится при сжигании 280г пентена-2 в кислороде? СРОЧНО

Answer 1

m(CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3) = 280 g

-------------------------------------------

V(CO2)-?

2CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 + 19O2-->12CO2+14H2O

M(CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3) = 86 g/mol

n(CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3) = m/M = 280 / 86 = 3.26 mol

2n(CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3) =12n(СO2)

n(O2) =  12*3.26 / 2 = 19.56 mol

V(O2) = n*Vm = 19.56 * 22.4 = 438.144 L

ответ 438.144 L

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно узнать химическую формулу пентена-2. Формула пентена-2 (также известного как 2-пентен) выглядит так: C5H10.

Затем, чтобы найти объем углекислого газа (CO2), выделяющегося при сжигании 280 граммов пентена-2 (C5H10) в кислороде (O2), нужно следовать нескольким шагам:

1. Рассчитайте количество молей пентена-2 (C5H10): Масса пентена-2 = 280 г Молярная масса пентена-2 (C5H10) = 512 (масса атома углерода) + 101 (масса атома водорода) = 62 г/моль

   Количество молей пентена-2 = Масса / Молярная масса = 280 г / 62 г/моль ≈ 4.516 моль

2. При сжигании пентена-2 в кислороде, образуется один моль углекислого газа (CO2) на один моль пентена-2 (по уравнению реакции сгорания).

3. Таким образом, количество молей углекислого газа, выделяющегося при сжигании 280 граммов пентена-2, также будет 4.516 моль.

4. Теперь можно использовать уравнение состояния идеальных газов (PV = nRT), чтобы рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

   V = (n * R * T) / P

   Где: n - количество молей (4.516 моль) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (273 + 0°C = 273 К) P - давление (1 атмосфера)

   V = (4.516 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атм ≈ 102 л

Таким образом, при сжигании 280 граммов пентена-2 в кислороде выделится примерно 102 литра углекислого газа при стандартных условиях.