Question

при реакции избытка хлора с натрием образовалось 23,4г соли. рассчитайте массу натрия, вступившего в реакцию

Answer 1

Решение задачи на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическое уравнение реакции между натрием и хлором. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Из уравнения видно, что каждый моль натрия (Na) реагирует с одним моль хлора (Cl2), образуя два моля хлорида натрия (NaCl).

Давайте выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем молекулярную массу хлорида натрия (NaCl):

   • Масса натрия (Na) = 23 г/моль
   • Масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль
   • Молекулярная масса NaCl = масса Na + масса Cl = 23 г/моль + 35,5 г/моль = 58,5 г/моль

2. Теперь выразим количество молей NaCl, образовавшихся в реакции:

   • Масса образовавшегося NaCl = 23,4 г
   • Количество молей NaCl = масса / молекулярная масса = 23,4 г / 58,5 г/моль ≈ 0,4 моль NaCl

3. Так как из уравнения видно, что 2 моля NaCl образуются из 2 моль Na, то количество молей натрия (Na), вступивших в реакцию, равно половине количества молей NaCl:

   • Количество молей Na = 0,4 моль NaCl / 2 = 0,2 моль Na

4. Теперь рассчитаем массу натрия:

   • Масса натрия = количество молей Na * масса Na = 0,2 моль * 23 г/моль = 4,6 г

Итак, масса натрия, вступившего в реакцию, составляет 4,6 грамма.