Question

Помогите решить задачу! Визначити молекулярна формулу вуглеводню який містить 93.75% Карбону. Відносна густина за повітрям = 4,41

Answer 1

дано

W(C) = 93.75% = 0.9375

D() = 4.41

--------------------

CxHy-?

W(H) = 1-W(C) = 1-0.9375 = 0.0625

M(CxHy)= D()*29 = 4.41*29 = 128 g/mol

CxHy / 128 = 0.9375 / 12 : 0.0625 /1

CxHy = 10 : 8

C10H8 - НАФТАЛИН

ответ C10H8

Answer 2

Щоб визначити молекулярну формулу вуглеводню з відомим вмістом вуглецю та відносною густинею, спочатку визначимо вміст водню в цьому вуглеводні. Потім знайдемо відношення мас вуглецю і водню у молекулярній формулі, щоб визначити саму формулу.

1. Вміст вуглецю (C): 93.75%
2. Вміст водню (H): 100% - 93.75% = 6.25%

Тепер ми можемо знайти відношення маси вуглецю і водню у молекулі вуглеводню:

Маса вуглецю (C) / Маса водню (H) = (Вміст вуглецю (C) / Атомна маса вуглецю) / (Вміст водню (H) / Атомна маса водню)

Маса вуглецю (C) / Маса водню (H) = (93.75 / 12.01) / (6.25 / 1.01)

Розрахуємо це відношення:

Маса вуглецю (C) / Маса водню (H) ≈ (7.80) / (6.19)

Приблизне відношення маси вуглецю до маси водню у молекулі вуглеводню дорівнює близько 1.26.

Тепер давайте подивимося на можливі кратність цього відношення. Найменший цілий коефіцієнт, який може бути використаний, щоб наблизити це відношення до цілого числа, це 2. Тобто:

Маса вуглецю (C) / Маса водню (H) = 2

Це означає, що у молекулі вуглеводню відношення атомів вуглецю до атомів водню дорівнює 2:1.

Тепер ми можемо побудувати молекулярну формулу вуглеводню на основі цього відношення. Враховуючи, що водню є в 2 рази менше, ніж вуглецю, формула вуглеводню буде C2H4.

Таким чином, молекулярна формула вуглеводню з вмістом 93.75% вуглецю і відносною густинею 4.41 - C2H4.