Question

Аммиак мини-доклад срочно

Answer 1

Аммиак

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Резкий запах аммиака известен человеку с доисторических времен, так как этот газ образуется в значительных количествах при гниении, разложении и сухой перегонке содержащих азот органических соединений, например мочевины или белков. Не исключено, что на ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было довольно много аммиака. Однако и сейчас ничтожные количества этого газа всегда можно обнаружить в воздухе и в дождевой воде, поскольку он непрерывно образуется при разложении животных и растительных белков. На некоторых планетах Солнечной системы ситуация иная: астрономы считают, что значительная часть масс Юпитера и Сатурна приходится на твердый аммиак.

Впервые аммиак был получен в чистом виде в 1774 английским химиком Джозефом Пристли. Он нагревал нашатырь (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция). Реакцию 2NH4 Cl + Ca(OH)2 ® NH3 + CaCl2 до сих пор используют в лабораториях, если требуется получить небольшие количества этого газа; другой удобный способ получения аммиака – гидролиз нитрида магния: Mg3 N2 + 6H2 O ® 2NH3 + 3Mg(OH)2.

Выделявшийся аммиак Пристли собирал над ртутью. Он назвал его «щелочным воздухом», поскольку водный раствор аммиака имел все признаки щелочи. В 1784 французский химик Клод Луи Бертолле с помощью электрического разряда разложил аммиак на элементы и установил таким образом состав этого газа, который в 1787 получил официальное название «аммониак» – от латинского названия нашатыря – sal ammoniac; эту соль получали близ храма бога Амона в Египте. Это название сохраняется и ныне в большинстве западноевропейских языков (нем. Ammoniak, англ. ammonia, фр. ammoniaque); сокращенное название «аммиак» которым мы пользуемся, ввел в обиход в 1801 русский химик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал систему русской химической номенклатуры.

Однако получаемого таким способом аммиака явно не хватало, поэтому были разработаны химические методы его синтеза, например из цианамида кальция: CaCN2 + 3H2 O ® 2NH3 + CaCO3 или из цианида натрия: NaCN + 2H2 O ® HCOONa + NH3. Эти методы долгое время считались перспективными, поскольку исходные вещества получали из доступного сырья.

В 1901 французский химик Анри Ле Шателье взял патент на способ получения аммиака из азота и водорода в присутствии катализатора. Однако до промышленного использования этого процесса было еще далеко: лишь в 1913 заработала первая промышленная установка синтеза аммиака (см. ГАБЕР, ФРИЦ). В настоящее время аммиак синтезируют из элементов на железном катализаторе с добавками при температуре 420–500°С и давлении около 300 атм (на некоторых заводах давление может достигать 1000 атм).

Аммиак – бесцветный газ, который легко сжижается при охлаждении до –33,3°С или при комнатной температуре при повышении давления примерно до 10 атм. Замерзает аммиак при охлаждении до –77,7°С. Молекула NH3 имеет форму трехгранной пирамиды с атомом азота в вершине. Однако, в отличие от пирамиды, склеенной, к примеру, из бумаги, молекула NH3 с легкостью «вывертывается наизнанку», наподобие зонтика, и при комнатной температуре она проделывает такое превращение с огромной частотой – почти 24 млрд. раз в секунду! Такой процесс называется инверсией; его существование доказывается тем, что при замещении двух атомов водорода, например, на метильную и этильную группы получается только один изомер метилэтиламина.

Среди прочих газов аммиак выделяется своей огромной растворимостью в воде: при нормальных условиях 1 мл воды способен поглотить больше литра газообразного аммиака (точнее, 1170 мл) с образованием 42,8%-ного раствора. Если рассчитать соотношение NH3 и H2 O в насыщенном при нормальных условиях растворе, то получится, что одна молекула аммиака приходится на одну молекулу воды. При сильном охлаждении такого раствора (примерно до –80°C) образуютсмя кристаллы гидрата аммиака NH3 ·H2 O Известен также гидрат состава 2NH3 ·H2 O.

На высокой растворимости аммиака в воде основан красивый демонстрационный опыт. Если в перевернутую колбу с аммиаком через узкую трубочку, соединяющую колбу с сосудом с водой, впустить несколько капель воды, газ быстро растворится в ней, давление понизится, и под действием атмосферного давления вода из сосуда с растворенным в ней индикатором (фенолфталеином) с силой устремится в колбу. Там она тут же окрасится в малиновый цвет – из-за образования щелочного раствора.

Эту жидкость можно хранить в склянке с притертой пробкой и использовать в качестве своеобразного «склада» аммиака.

Answer 2

Конечно, вот мини-доклад о аммиаке:

Аммиак (NH3): Основные свойства и применение

1. Введение

Аммиак (NH3) - это химическое соединение, состоящее из азота и водорода. Этот газ имеет множество важных применений в различных областях, начиная от промышленности и сельского хозяйства и заканчивая областями научных исследований.

2. Физические и химические свойства

• Физические свойства: Аммиак - безцветный газ с резким запахом. Он легче воздуха и имеет плотность около 0,77 г/см³ при нормальных условиях (25°C и 1 атмосферное давление). Аммиак обладает высокой теплопроводностью и используется в качестве хладагента в системах охлаждения.

• Химические свойства: Аммиак является слабым основанием и может реагировать с кислотами, образуя соли (аммонии). Он также может служить исходным материалом для синтеза различных химических соединений, таких как азотные удобрения, аммиачные соли и многие другие.

3. Применение аммиака

• Промышленность: Аммиак широко используется в промышленности для производства удобрений, пластмасс, медикаментов и многих других продуктов. Он также служит сырьем для производства азотных удобрений, таких как аммоний нитрат и мочевина.

• Сельское хозяйство: Аммиак играет важную роль в сельском хозяйстве как азотное удобрение. Он способствует увеличению урожайности и росту растений.

• Очистка воды: Аммиак используется для удаления загрязнений из воды, особенно при очистке питьевой воды и сточных вод.

• Хладагент: В промышленных холодильных системах аммиак применяется в качестве эффективного хладагента.

• Научные исследования: Аммиак также используется в лабораториях и научных исследованиях в качестве реакционного реагента.

4. Безопасность и окружающая среда

Аммиак является весьма коррозионным и токсичным веществом, и его использование требует строгого соблюдения мер безопасности. При неправильном обращении он может представлять опасность как для здоровья человека, так и для окружающей среды.

5. Заключение

Аммиак - важное химическое соединение, имеющее широкий спектр применения в промышленности, сельском хозяйстве и научных исследованиях. Его свойства и химическая реактивность делают его ценным компонентом для многих процессов и продуктов, но требуют осторожного обращения и контроля за безопасностью при использовании.