Question

Масса HNO3, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л, составляет __ грамма

Answer 1

2,205 вот столько будет)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химический баланс уравнения реакции между HNO3 (нитратной кислотой) и NaOH (гидроксидом натрия). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Заметьте, что одна моль HNO3 реагирует с одной молью NaOH.

Шаг 1: Найдем количество молей NaOH в растворе:

Концентрация NaOH = 0,5 моль/л Объем раствора NaOH = 70 мл = 0,07 л

Количество молей NaOH = концентрация × объем = 0,5 моль/л × 0,07 л = 0,035 моль NaOH

Шаг 2: Так как HNO3 и NaOH реагируют в соотношении 1:1, то нам понадобится такое же количество молей HNO3:

Количество молей HNO3 = 0,035 моль

Шаг 3: Найдем массу HNO3, зная ее молярную массу. Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль.

Масса HNO3 = количество молей × молярная масса = 0,035 моль × 63 г/моль ≈ 2,205 г

Таким образом, масса HNO3, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л, составляет приблизительно 2,205 грамма.