Question

1) При сгорании 28л пентадиена (н.у), образовался оксид углерода (4) и вода. Определите объём выделившего оксида углерода. 2) При взаимодействии гексадиена с хлором, образовалось 28г предельного углеводорода. Определите массу гексадиена вступившего в реакцию.

Answer 1

дано

V(C5H8) = 28 L

---------------------

V(CO2)-?

C5H8+7O2-->5CO2+4H2O

n(C5H8) = V(C5H8) / Vm = 28 / 22.4 = 1.25 mol

n(C5H8) = 5n(CO2) = 5*1.25 = 6.25 mol

V(CO2) = n*Vm = 6.25 * 22.4 = 140 L

ответ 140 л

дано

m(C6H10CL4) =28 g

-----------------------------

m(C6H10)-?

C6H10+2CL2-->C6H10CL4

M(C6H10CL4) =  224 g/mol

n(C6H10CL4) = m/M = 28  /224 = 0.125 mol

n(C6H10) = n(C6H10CL4) = 0.125 mol

M(C6H10) = 82 g/mol

m(C6H10) = n*M = 0.125 * 82 = 10.25 g

ответ 10.25 г

Answer 2

Для решения этих задач, нам понадобятся химические уравнения реакций и соответствующие молекулярные массы.

1. Сгорание пентадиена (C5H8) приводит к образованию оксида углерода (CO2) и воды (H2O). Это можно записать следующим образом:

C5H8 + O2 → CO2 + H2O

Теперь нужно определить, сколько мольков CO2 образовалось при сгорании 28 литров пентадиена (н.у). Для этого воспользуемся законом Авогадро: 1 моль газа занимает при н.у объем 22,4 литра. Таким образом, количество молекул CO2, образовавшихся при сгорании пентадиена:

28 литров C5H8 * (1 моль / 22,4 литра) = 1.25 моль C5H8

Согласно уравнению реакции, каждый моль C5H8 образует 1 моль CO2, следовательно, образуется также 1.25 моль CO2.

Теперь нужно определить массу CO2, соответствующую этому количеству молей. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль (12 г/моль за углерод и 16 г/моль за каждый атом кислорода):

1.25 моль CO2 * 44 г/моль = 55 г CO2

Таким образом, при сгорании 28 литров пентадиена образуется 55 г оксида углерода (CO2).

2. Для реакции гексадиена (C6H10) с хлором (Cl2) образуется предельный углеводород, который, вероятно, является гексаном (C6H14). Это можно записать следующим образом:

C6H10 + Cl2 → C6H14 + HCl

Масса гексана (C6H14) равна 86 г/моль.

Из условия задачи известно, что образовалось 28 г предельного углеводорода (C6H14).

Следовательно, масса гексадиена (C6H10), вступившего в реакцию, можно определить как разницу между массой гексана и массой образовавшегося углеводорода:

Масса C6H10 = Масса C6H14 - Масса образовавшегося углеводорода Масса C6H10 = 86 г - 28 г = 58 г

Таким образом, масса гексадиена (C6H10), вступившего в реакцию, составляет 58 граммов.