Question

Вычислить объём воздуха, который необходимо потратить на сжигание 10 м3 ацетилена ( н.у.)

Answer 1

Дано:

V(C₂H₂)=10 м³

Найти:

V(возд)-?

Решение.

2С₂Н₂ + 5О₂= 4СО₂ + 2Н₂О

Из УХР видно, что для сжигания 2 объемов ацетилена необходимо 5 объемов кислорода. Следовательно, для сжигания 10 м³ ацетилена необходимо в 5 раз больше, то есть 5*5 = 25 м³

Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21% или 0,21

V(возд) = 25 м³/0,21 ≈ 119 м³

Ответ: 119 м³

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания 10 м³ ацетилена (нормальных условий), мы должны знать химическое уравнение реакции сгорания ацетилена и знать, что ацетилен сжигается с кислородом в соотношении 2:1 по объему.

Химическое уравнение сгорания ацетилена (C2H2):

C2H2 + 2.5 O2 -> 2 CO2 + H2O

Это уравнение показывает, что для каждого моль ацетилена требуется 2.5 моль кислорода.

Теперь мы можем использовать стехиометрию, чтобы определить количество кислорода, необходимое для сжигания 10 м³ ацетилена:

1 моль ацетилена (C2H2) занимает 22.4 л (при нормальных условиях), поскольку молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль. Поэтому 10 м³ ацетилена содержат:

(10 м³ / 22.4 л/моль) = примерно 0.446 моль ацетилена.

Теперь умножим это количество молей на коэффициент, необходимый для кислорода (2.5 моль кислорода на моль ацетилена):

0.446 моль C2H2 * 2.5 = 1.115 моль O2.

Теперь переведем моль кислорода в литры, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 л:

1.115 моль O2 * 22.4 л/моль = примерно 24.98 литров кислорода.

Таким образом, для сжигания 10 м³ ацетилена (нормальных условий) потребуется примерно 24.98 литров кислорода.