Question

Вычислите и укажите массу смеси (г, до сотых), которая содержит при нормальных условиях 3024 мл водорода и 1,904 л карбон(IV) оксида.

Answer 1

дано

V(H2) = 3024 mL = 3.024 L

V(CO2) = 1.904 L

----------------------------

m(см)-?

m(H2) = M(H2) * V(H2) / Vm = 2*3.024 / 22.4 = 0.27 g

m(CO2) = M(CO2) * V(CO2) / Vm = 44 * 1.904 / 22.4 = 3.74 g

m(см) = m(H2) +m(CO2) = 0.27 + 3.74 = 4.01 g

ответ 4.01 г

Answer 2

Для вычисления массы смеси водорода и карбон(IV) оксида, мы можем использовать закон Дальтона для смешивания газов. Этот закон гласит, что сумма частей давления каждого газа в смеси равна общему давлению смеси. Мы также знаем, что при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 литра.

Давайте начнем с расчета числа молей каждого газа:

1. Для водорода (H2): Объем водорода: 3024 мл = 3,024 литра Число молей водорода = (3,024 л / 22,4 л/моль) ≈ 0,135 моль

2. Для карбон(IV) оксида (CO2): Объем карбон(IV) оксида: 1,904 литра Число молей CO2 = (1,904 л / 22,4 л/моль) ≈ 0,085 моль

Теперь мы можем найти массу каждого газа, используя их молярные массы:

• Молярная масса водорода (H2) ≈ 2 г/моль
• Молярная масса карбон(IV) оксида (CO2) ≈ 44 г/моль

Теперь вычислим массу каждого газа:

1. Масса водорода = (0,135 моль * 2 г/моль) ≈ 0,27 г
2. Масса карбон(IV) оксида = (0,085 моль * 44 г/моль) ≈ 3,74 г

И, наконец, суммируем массы обоих газов, чтобы найти общую массу смеси:

Общая масса смеси = Масса водорода + Масса карбон(IV) оксида Общая масса смеси = (0,27 г + 3,74 г) ≈ 4,01 г

Итак, масса смеси водорода и карбон(IV) оксида при нормальных условиях составляет примерно 4,01 грамма (до сотых).