Question

Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида железа в 150 грамм 10%-го раствора серной кислоты?

Answer 1

Если растворить в пропорциях 1:5 то масса будет 1:5:1 тесть 1 грамм при том если растворить 5 грамм

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию растворения оксида железа (Fe2O3) в серной кислоте (H2SO4):

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждого молькуля оксида железа требуется 3 моль серной кислоты, и образуется 3 моль воды.

Для расчета количества вещества, используем закон сохранения массы. Молярная масса Fe2O3 составляет примерно 159,7 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна примерно 98 г/моль.

Сначала определим количество моль серной кислоты в 150 г 10%-го раствора:

Масса H2SO4 = 150 г * 0,10 = 15 г Количество моль H2SO4 = 15 г / 98 г/моль ≈ 0,153 моль

Теперь, исходя из уравнения реакции, мы знаем, что для каждого молькуля оксида железа требуется 3 моль серной кислоты. Таким образом, количество моль Fe2O3 будет равно:

Количество моль Fe2O3 = 0,153 моль H2SO4 / 3 = 0,051 моль Fe2O3

Теперь мы можем рассчитать массу Fe2O3 и массу воды, образующихся при реакции:

Масса Fe2O3 = 0,051 моль Fe2O3 * 159,7 г/моль ≈ 8,15 г Масса H2O = 0,051 моль H2O * 18 г/моль ≈ 0,92 г

Таким образом, при растворении оксида железа в 150 граммах 10%-го раствора серной кислоты образуется приближенно 8,15 г соли Fe2(SO4)3 и приближенно 0,92 г воды (H2O).