Question

Вычеслите массу и количиство вещества натрия прореагированного с кислородом если образовалось 31 гр оксида натрия

Answer 1

4Na + O₂ = 2Na₂O

m(Na₂O) = 31г

n(Na₂O) = m ÷ M = 31г ÷ 62г\моль = 0.5 моль

n(Na₂O) = n(Na) = 0.5 моль × 2 = 1 моль

m(Na) = n × M = 1 моль × 23г\моль = 23г

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества натрия, прореагировавшего с кислородом и образовавшего 31 грамм оксида натрия (Na2O), мы можем использовать стехиометрические соотношения химической реакции.

Уравнение реакции между натрием (Na) и кислородом (O2) выглядит следующим образом:

2Na + 1/2O2 → Na2O

Из этого уравнения видно, что на каждые 2 атома натрия идет 1 молекула кислорода, образуя 1 моль оксида натрия (Na2O).

Сначала вычислим количество молей оксида натрия:

Масса оксида натрия (Na2O) = 31 г Молярная масса Na2O = масса Na (2 * 22.99 г/моль) + масса O (16.00 г/моль) = 45.98 г/моль

Количество молей Na2O = масса / молярная масса = 31 г / 45.98 г/моль ≈ 0.674 моль Na2O

Так как каждый моль оксида натрия (Na2O) содержит 2 моля натрия (Na), то количество молей натрия будет равно:

Количество молей Na = 0.674 моль Na2O * 2 моль Na/моль Na2O = 1.348 моль Na

Теперь мы можем вычислить массу натрия:

Молярная масса Na = 22.99 г/моль Масса Na = количество молей Na * молярная масса Na = 1.348 моль * 22.99 г/моль ≈ 31 г

Таким образом, масса натрия, прореагировавшего с кислородом и образовавшего 31 грамм оксида натрия, составляет приближенно 31 грамм, и количество молей натрия равно 1.348 моля.