Question

СРОЧНО НУЖНО!!!! ПОМОГИТЕ На 300 г технического карбоната кальция, содержащего 8% примесей, подействовали соляной кислотой. Найдите массу, образовавшейся соли и объем, выделившегося газа

Answer 1

Найти: m(CaCl2) ; V(CO2)                                                                  

Решение: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2                    

ω(чист.) = 100% - 8% = 9

m(чист.) = 92% · 300 г/ 100% = 276 г                                        

M(CaCl2) = 40 + 35 · 2 = 110 г/моль                                          

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100 г/моль                                    

276/100 = x/110   100x = 30360   x = 303,6 - m(CaCl2)                

n(CaCl2) = 2,76 моль  

V(CO2) = 2,76 · 22,4 = 61, 824 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть реакцию между техническим карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из этой реакции видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CaCl2, 1 моль H2O и 1 моль CO2.

1. Сначала найдем количество молей CaCO3 в 300 г с учетом содержания примесей 8%:

Масса CaCO3 = 300 г Содержание CaCO3 в чистом виде = 100% - 8% = 92%

Масса чистого CaCO3 = (92% / 100%) * 300 г = 276 г

Теперь мы знаем массу чистого CaCO3, которая будет участвовать в реакции.

2. Теперь найдем количество молей CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса / Молярная масса = 276 г / 100.09 г/моль = 2.76 моль CaCO3

3. Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль CaCO3 образует 1 моль CaCl2, 1 моль H2O и 1 моль CO2.

Таким образом, количество молей образовавшейся соли (CaCl2) также равно 2.76 моль.

4. Теперь найдем массу образовавшейся соли (CaCl2). Для этого умножим количество молей на молярную массу CaCl2:

Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 110.98 г/моль

Масса CaCl2 = Количество молей * Молярная масса = 2.76 моль * 110.98 г/моль = 306.84 г

Итак, масса образовавшейся соли (CaCl2) составляет 306.84 г.

5. Теперь найдем объем выделившегося газа (CO2) с использованием идеального газового закона. Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) имеет объем приблизительно 22.4 литра.

Количество молей CO2, выделившегося в реакции, равно количеству молей CaCO3, то есть 2.76 моль.

Объем CO2 = Количество молей * Молярный объем = 2.76 моль * 22.4 л/моль = 61.98 литров

Итак, объем выделившегося газа (CO2) составляет приблизительно 61.98 литров.