Question

Какой объём водорода выделится, если магний полностью прореагирует с 7.3 г. 10% раствора соляной кислоты.

Answer 1

Дано

m(HCl)=7,3г

w(омега)(HCl)=10%=0,1

Найти: V(H2)

Решение:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

1.n(ню)(Н2)=n(HCl)

2.mвещества=m раствора *w

m(HCl)=0,1*7,3г=0,73г

3.n=m/M

M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль

n(HCl)=0,73/36,5=0,02моль

4.из 1 следует что n(H2)=0,02моль

5.V(H2)=0,02моль*22,4л/моль=0,448л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объём водорода, выделяющегося при реакции магния с соляной кислотой, нужно знать химическое уравнение реакции и использовать соответствующие пропорции.

Рассмотрим химическую реакцию между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что на один моль магния образуется один моль водорода.

1. Сначала найдем количество молей магния, имея его массу (7.3 г) и молярную массу (24.31 г/моль для Mg):

   Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 7.3 г / 24.31 г/моль

2. Теперь, учитывая, что на один моль магния образуется один моль водорода, объём водорода будет равен количеству молей магния:

   Объём водорода = Количество молей магния

Вычисления:

1. Количество молей магния: Количество молей магния = 7.3 г / 24.31 г/моль ≈ 0.3 моль

2. Объём водорода: Объём водорода ≈ 0.3 моль

Таким образом, примерно 0.3 моль водорода выделится при полном реагировании 7.3 г магния с 10% раствором соляной кислоты.