Question

Речовина містить атоми Карбону, масова частка яких становить 88,89 %, решта Гідроген. Відносна густина речовини за аргоном дорівнює 1,35. Обчисліть і виведіть її молекулярну формулу.

Answer 1

CxHy=88.89/12;11.11/1=7.4;11.11

x;y=7.4/7.4;11.11/7.4=(1;1.5)×4=4;6

Mr(C4H6)=бутин=54

M1=D*M2=1.35*40=54

Answer 2

Для того, щоб знайти молекулярну формулу речовини, спочатку вам потрібно знайти відношення числа атомів вуглецю до гідрогену в молекулі. Давайте розглянемо це.

1. Масова частка вуглецю у речовині становить 88,89%, що означає, що в молекулі майже 89% атомів вуглецю.

2. Решта маси припадає на атоми водню.

3. Відносна густина речовини в порівнянні з аргоном дорівнює 1,35.

Тепер давайте розглянемо якісне складення молекули. Нехай "C" позначає кількість атомів вуглецю, а "H" - кількість атомів водню.

Масова частка вуглецю (C) в молекулі = (Кількість атомів вуглецю x атомна маса вуглецю) / Молекулярна маса молекули

Масова частка водню (H) в молекулі = (Кількість атомів водню x атомна маса водню) / Молекулярна маса молекули

Масова частка вуглецю (C) в речовині становить 88,89%, а масова частка водню (H) = 100% - 88,89% = 11,11%.

Також відомо, що атомна маса вуглецю (C) дорівнює приблизно 12,01 г/моль, а атомна маса водню (H) дорівнює близько 1,01 г/моль.

Відносна густина речовини в порівнянні з аргоном (Ar) дорівнює 1,35.

Молекулярна маса речовини (M) визначається відношенням відносної густини до густини аргону:

M = 1.35 x маса аргону (Ar)

Маса аргону (Ar) дорівнює приблизно 39,95 г/моль.

Тепер, ми можемо розрахувати молекулярну масу речовини:

M = 1.35 x 39.95 г/моль ≈ 53.9325 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість атомів вуглецю (C) і водню (H) в молекулі, використовуючи їх атомні маси та масові частки:

1. Масова частка вуглецю (C) = (C x 12.01 г/моль) / 53.9325 г/моль = 0.2682C
2. Масова частка водню (H) = (H x 1.01 г/моль) / 53.9325 г/моль = 0.1111H

Тепер виразимо кількість атомів водню (H) через кількість атомів вуглецю (C):

0.2682C + 0.1111H = 0.8889 (це масова частка вуглецю)

Тепер розв'яжемо цю рівняння відносно H:

0.1111H = 0.8889 - 0.2682C

H = (0.8889 - 0.2682C) / 0.1111

Тепер виразимо H через C та перевіримо можливі цілі числові співвідношення:

1. При C = 1: H = (0.8889 - 0.2682) / 0.1111 ≈ 5.9467

2. При C = 2: H = (0.8889 - 0.2682 x 2) / 0.1111 ≈ 4.8784

Тепер давайте подивимося на можливі цілі числові співвідношення для C та H. Ми можемо бачити, що при C = 1 і H ≈ 5.9467, відношення атомів вуглецю до атомів водню не є цілим числом, але при C = 2 і H ≈ 4.8784, це вже ціле число. Тобто, молекула має формулу C2H5.

Отже, молекулярна формула цієї речовини - C2H5.