Question

Сколько литров ацетилена можно получить из 1 кг технического карбида кальция, содержащего 20% примесей (н. у.) Пожалуйста с решением.

Answer 1

СаС2 + 2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2

m(CaC2)=1000 г - 20%=800 г

n(CaC2)=800г/64г/моль = 12,5 моль

n(CaC2)= n(C2H2) = 12,5 моль

V(C2H2)=12,5 моль *22,4л/моль=280 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, сколько чистого карбида кальция (CaC2) содержится в 1 кг технического карбида кальция, а затем вычислить количество ацетилена (C2H2), которое можно получить из этого количества карбида кальция.

1. Рассчитаем, сколько граммов чистого карбида кальция содержится в 1 кг технического карбида кальция, учитывая, что технический карбид кальция содержит 20% примесей (н.у.).

Масса чистого CaC2 = Масса технического CaC2 × (1 - Процент примесей)

Масса чистого CaC2 = 1000 г × (1 - 0.20) = 1000 г × 0.80 = 800 г

2. Теперь мы знаем, что в 1 кг технического карбида кальция содержится 800 г чистого карбида кальция. Для реакции карбида кальция с водой:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Молекулярная масса CaC2 = 64 г/моль Молекулярная масса C2H2 = 26 г/моль

Сначала найдем количество молей чистого карбида кальция:

Моль CaC2 = Масса / Молекулярная масса Моль CaC2 = 800 г / 64 г/моль = 12.5 моль CaC2

Затем рассчитаем количество молей ацетилена, которое можно получить:

Моль C2H2 = 2 * Моль CaC2 (по коэффициентам в уравнении реакции)

Моль C2H2 = 2 * 12.5 моль = 25 моль C2H2

3. Теперь используем мольное количество ацетилена, чтобы найти его массу:

Масса C2H2 = Моль C2H2 * Молекулярная масса C2H2 Масса C2H2 = 25 моль * 26 г/моль = 650 г

Ответ: Из 1 кг технического карбида кальция можно получить 650 г ацетилена.