Question

Дайте пожалуйста краткий конспект по химии тема основания Срочно!!!

Answer 1

Основаниями или гидроксидами называют соединения металлов с гидроксогруппами ОН (одна или несколько групп ОН на каждый атом металла М, т.е. МОН или М(ОН)n). Гидроксогруппа ОН – это ион, ее заряд равен 1–, валентность I.  

В названии основания два слова: КОН – гидроксид калия. Если металл имеет переменную валентность, то ее указывают римской цифрой в скобках: Сг(ОН)3 – гидроксид хрома(III).

Чтобы составить формулу гидроксида по названию соединения, надо знать заряд катиона металла Мn+. Число гидроксогрупп в формуле равно величине этого заряда: М(ОН)n. Заряды катионов металлов можно узнать из таблицы растворимости.

Например, в гидроксиде калия заряд иона калия 1+, К+, поэтому формула КОН. В гидроксиде бария ион бария Ва2+, формула Ва(ОН)2.

Щелочи – это растворимые в воде основания (LiOH, NaOH, КОН, Ва(ОН)2, Са(ОН)2 ). Щелочи – очень едкие вещества, вызывают ожоги. При работе с ними надо особенно тщательно соблюдать правила техники безопасности, надевать очки и перчатки.

Для распознавания растворов щелочей используют индикаторы.

Индикаторы – это органические красители, изменяющие окраску в зависимости от состава раствора. Так, бесцветный раствор фенолфталеина в растворе щелочи становится малиновым. Фиолетовый раствор лакмуса в растворах щелочей становится синим, а оранжевый раствор метилоранжа приобретает интенсивно желтый цвет.

Нерастворимые основания – это практически нерастворимые в воде вещества, например гидроксид железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид магния.

 

Растворимые основания получают:

а) реакцией оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: ВаО + Н2O = Ва(ОН)2;

б) взаимодействием активных металлов (электроотрицательность которых 1,2 и меньше) с водой:  2 Li + 2Н2O = 2LiOH + Н2 ↑;

в) электролизом водного раствора соли, например хлорида натрия; при пропускании постоянного электрического тока через раствор на катоде выделяется водород, на аноде – хлор, а в растворе остается гидроксид натрия:

2NaCl + 2Н2O  →электролиз→  Н2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑.

Химические свойства оснований:

Щелочи:

Щелочь+кислота=соль+вода

Щёлочь+кислотный оксид=соль+вода

Щелочь+соль=новые соль и основание(условие-образование осадка или газа)

Нерастворимые основания:

Основание+кислота=соль+вода

Разлагаются при нагревании

Сu(ОН)2 → t → СuО + Н2O.

Нерастворимые основания получают по реакции обмена растворимых солей со щелочами:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl.

Нерастворимые основания – довольно неустойчивые соединения. Нагревание (300–400 °С) приводит к потере ими воды. Например, голубой гидроксид меди(II) при нагревании отщепляет воду и превращается в черный оксид меди(II):

Сu(ОН)2 → t → СuО + Н2O.

_________

Удачи!) надеюсь, помогла)

Answer 2

Конспект по химии на тему "Основания":

1. Основания — это химические вещества, которые обладают следующими характеристиками:

   • Основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду в химических реакциях, называемых нейтрализацией.
   • Основания способны нейтрализовать кислоты и уменьшить их кислотность.
   • Основания могут образовывать гидроксиды металлов, которые часто используются в бытовых и промышленных целях.

2. Химическая формула оснований обычно включает в себя гидроксильную группу (-OH). Примеры оснований:

   • Гидроксид натрия (NaOH) — щелочь, используется для регулирования pH и в производстве мыла.
   • Гидроксид калия (KOH) — также щелочь, применяется в промышленности и лабораториях.
   • Гидроксид аммония (NH4OH) — аммиачное водорастворимое основание.

3. Основания могут быть слабыми и сильными в зависимости от их способности образовывать ион OH- в водном растворе. Сильные основания полностью диссоциируют в ионы OH-, тогда как слабые основания диссоциируют частично.

4. Основания играют важную роль в химических реакциях и в различных отраслях промышленности, таких как производство жидкого мыла, пищевая промышленность, и в водоочистке.

5. Основания могут быть использованы для регулирования pH растворов. Поддержание определенного pH важно в многих химических процессах, включая биохимические реакции и производство продуктов.

6. Основания и кислоты являются важными компонентами химического равновесия и играют роль в поддержании стабильности окружающей среды и жизни на Земле.

Этот конспект предоставляет основную информацию о теме "Основания" в химии. Уточните конкретные аспекты или вопросы, если необходима более подробная информация.