Question

определите массу и количество вещества нитрата цинка который образуется при взаимодействии 85 гр нитрата натрия и 54,4 г хлорида цинка

Answer 1

вот тут решение количество в-ва 0.4 моль а масса 75.6

Answer 2

Для определения массы и количества вещества нитрата цинка, который образуется при взаимодействии нитрата натрия (NaNO3) и хлорида цинка (ZnCl2), мы должны сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции и определить соотношение между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение реакции между NaNO3 и ZnCl2 будет выглядеть следующим образом:

2NaNO3 + ZnCl2 -> 2NaCl + Zn(NO3)2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль нитрата цинка (Zn(NO3)2), требуется 1 моль хлорида цинка (ZnCl2). Таким образом, массы этих двух веществ также будут в одном и том же соотношении.

Молярная масса ZnCl2: Zn: 65,38 г/моль Cl: 2 * 35,45 г/моль = 70,90 г/моль

M(ZnCl2) = 65,38 г/моль + 70,90 г/моль = 136,28 г/моль

Теперь мы можем использовать массу хлорида цинка (ZnCl2), чтобы определить количество молей этого вещества:

Количество молей ZnCl2 = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей ZnCl2 = 54,4 г / 136,28 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как реакция с хлоридом цинка протекает в соотношении 1:1, то количество молей нитрата цинка (Zn(NO3)2), образующегося в реакции, также равно 0,4 моль.

Теперь мы можем определить массу нитрата цинка (Zn(NO3)2):

Масса Zn(NO3)2 = количество молей × молярная масса Масса Zn(NO3)2 = 0,4 моль × 189,39 г/моль = 75,756 г

Итак, масса нитрата цинка (Zn(NO3)2), который образуется при взаимодействии 85 г нитрата натрия и 54,4 г хлорида цинка, составляет около 75,756 г, и количество молей этого вещества равно 0,4 моль.