Question

Какой объем воздуха необходим для сжигания 100 г бутанола?

Answer 1

"Дано, Найти" не оформил, так что это сам

Answer 2

Для определения объема воздуха, необходимого для сжигания 100 г бутанола (C4H9OH), мы можем использовать стехиометрический подход, учитывая баланс химической реакции сгорания бутанола:

C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что один моль бутанола требует 6 молей кислорода для полного сгорания. Теперь мы можем рассчитать количество молей бутанола в 100 г (молекулярная масса бутанола составляет приблизительно 74.12 г/моль):

Масса бутанола = 100 г Молекулярная масса бутанола = 74.12 г/моль

Количество молей бутанола = Масса бутанола / Молекулярная масса бутанола Количество молей бутанола = 100 г / 74.12 г/моль ≈ 1.35 моль бутанола

Так как на каждый моль бутанола требуется 6 молей кислорода, мы можем умножить количество молей бутанола на 6, чтобы найти количество молей кислорода:

Количество молей кислорода = 1.35 моль бутанола × 6 = 8.1 моль кислорода

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем воздуха (V), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура:

Для нормальных условий (0 °C и 1 атмосферное давление), универсальная газовая постоянная (R) примерно равна 0.0821 л·атм/(моль·К).

Давление (P) обычно принимается как 1 атмосфера.

Температура (T) должна быть в кельвинах. 0 °C = 273 К.

V = nRT / P V = (8.1 моль × 0.0821 л·атм/(моль·К) × 273 К) / 1 атмосфера

V ≈ 181.76 литров

Таким образом, для сжигания 100 г бутанола требуется примерно 181.76 литров воздуха при стандартных условиях.